Yttrium

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
StrontiumYttriumZirkonium
Sc

Y

Lu  
 
 
Y-TableImage.png
Yleistä
Nimi Yttrium
Tunnus Y
Järjestysluku 39
Luokka siirtymämetallit
Lohko d-lohko
Ryhmä 3
Jakso 5
Tiheys 4,469[1]×103 kg/m3
Väri hopean valkea
Löytövuosi, löytäjä 1794, Johan Gadolin
Atomiominaisuudet
Atomipaino 88,90585[2] amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) 180 (212)[3] pm
Kovalenttisäde 162 pm
Orbitaalirakenne [Kr] 4d1 5s2
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 18, 9, 2
Hapetusluvut +III
Kiderakenne heksagonaalinen tiivispakkaus (HCP)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto kiinteä
Sulamispiste 1796 K (1523[1] °C)
Kiehumispiste 3610 K (3337[1] °C)
Höyrystymislämpö 363[3] kJ/mol
Sulamislämpö 11,40[3] kJ/mol
Äänen nopeus 3300 m/s 293 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus 1,22[3] (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti 0,298 kJ/kg K
Sähkönjohtavuus 1,8*106[3] S/m
Lämmönjohtavuus 17,2 [3] W/(m×K)
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Yttrium (lat. yttrium) on maametalleihin kuuluva metallimainen alkuaine. Se on jaksollisessa järjestelmässä 39. alkuaine. Sen tiheys huoneenlämmössä on 4,47×10³ kg/m³. Sen sulamispiste on 1796 K, kemiallinen merkki Y ja atomipaino 88,91. Alkuaineen löysi suomalainen kemisti Johan Gadolin 1794. Yttrium on nimetty ruotsalaisen kylän Ytterbyn mukaan.

Yttriumia käytetään yleisesti lasereissa sekä suprajohteissa. Tämän lisäksi sitä voidaan käyttää muiden metallien vahvistamiseen sekä fosforin kanssa punaisen värin tuottamiseen televisioihin ja tietokonenäyttöihin.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Yttrium

Metallinen yttrium on väriltään hopeanvalkoista, ja sen pinta on kirkas, kuten muillakin metalleilla. Siitä voidaan valmistaa myös tummaharmaata tai mustaa jauhetta. Sen kiderakenne on heksagoninen. Sen sulamispiste on 1796 kelviniä ja kiehumispiste 3610 kelviniä. Yttrium on kovaa, kestää kulutusta eikä ruostu. Se johtaa hyvin sähköä.[4][1][5][3]

Yttrium on kemiallisilta ominaisuuksiltaan muiden maametallien kaltainen. Se reagoi kylmän veden kanssa hitaasti, mutta kuuman veden kanssa erittäin voimakkaasti. Se liukenee sekä happoihin että emäksiin. Kiinteä yttrium ei reagoi ilman hapen kanssa, mutta jauheena se reagoi erittäin voimakkaasti. Se esiintyy luonnossa ionina Y3+[5]

Historia[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Turun yliopiston kemian professori Johan Gadolin löysi yttriumin vuonna 1794. Hän löysi yttriumia gadoliniitista. Yttrium on nimetty ruotsalaisen Ytterbyn kylän mukaan. Yttriumin löytö merkitsi myös alkusysäystä muiden harvinaisten maametallien etsimiselle, sillä 50 vuotta myöhemmin C. G. Mosander huomasi, ettei Gadolinin löytö ollut puhdas aine vaan seos: Mosander löysi terbiumin ja erbiumin. Myöhemmin todettiin, että myöskään Mosanderin löytämät aineet eivät olleet puhtaita, vaan niistä löytyi vielä seitsemää muuta eri alkuainetta.[4][5]

Yttirumjauhe saattaa räjähtää hapen vaikutuksesta korkeissa lämpötiloissa. Laboratoriokokeissa on havaittu, että suuret annokset yttriumia ovat myrkyllisiä rotille.[5]

Esiintyminen ja erotus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Yttriumia esiintyy lantanidien mineraaleissa. Sitä ei esiinny luonnossa lähes koskaan metallisena, ja tutkimuksessa käytetään valkoista yttriumoksidia (Y2O3 tai yttriumfluoridia (YF3). Yttriumia on kohtuullisen paljon maaperässä (yhtä paljon kuin kuparia tai sinkkiä). Keskimäärin yttriumia on maaperässä 33 ppm. Yttrium esiintyy muiden maametallien kanssa, tärkein mineraali on monatsiitti, jossa on keskimäärin 3 % yttriumia. Tätä löytyy monista paikoista maapallolta, mm. Brasiliasta, Yhdysvalloista, Australiasta ja Kanadasta. Suomessakin on vielä 1980-luvulle asti erotettu apatiitista yttriumia, mutta Kemira lopetti sen kannattamattomana. Muita hyvin tärkeitä yttriumia sisältäviä mineraaleja ovat ksenotiimi ja gadoliniitti. Sata grammaa puhdasta yttriumia maksaa noin 150 euroa.[4][5][3][6]

Yttriumin erotus muista kemiallisilta ominaisuuksiltaan samankaltaisista harvinaisista maametalleista on vaikeaa. 1950-luvulle asti menetelmänä käytettiin ioninvaihtoa, joka perustui kelatoiviin yhdisteisiin kuten EDTAan ja DCTAan. Tämän menetelmän on sittemmin korvannut liuotinuutto tai prosessi, jossa yttrium muodostaa selektiivisesti kompleksin di-2-(etyyliheksyylifosforihapon kanssa.[6]

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Yttriumin ja fosforin yhdisteillä tuotetaan väritelevision sekä tietokonenäyttöjen punainen väri. Sitä käytetään myös ydintekniikassa. Yttriumin isotooppia 90Y on tutkittu syövän hoidossa. Yttriumia on käytetty useasti myös loistelampuissa. Koska yttrium kestää kulutusta ja ei ruostu, sitä käytetään katkaisupihdeissä, tiivisteissä, laakereissa. Sitä voidaan käyttää myös vahvistamaan alumiinia tai magnesiumia metalliseoksissa, joissa se parantaa lämmön- ja värähtelynkestoa sekä sähkönjohtavuutta. Sitä voidaan myös käyttää mm. vanadiinin kanssa, jolloin vanadiinin myrkyllisyys häviää. Yttriumia käytetään myös eteenin valmistamisessa katalyyttinä.[5][3][4][6]

Yttriumin yhdisteistä yttrium-barium-kuparioksidi (YBa2Cu3O7)[7] tunnetaan korkean lämpötilan suprajohteena, sillä se muuttuu suprajohtavaksi jo 90 kelvinin lämpötilassa, joka on saatavissa aikaan nestetypen avulla. Suprajohteita käytetään voimakkaissa magneeteissa muun muassa sairaaloiden kuvauslaitteissa. Yttriumia voidaan käyttää myös lasereissa, jolloin se on yhdisteenä granaatin ja alumiinin kanssa. Yttriumia käytetään raudan (Y3Fe5O12) kanssa mikroaalloilta suojautumiseen. Yttriumia käytetään myös mm. optisissa kuiduissa ja polttokennoissa.[8][5][3][9][4]

Isotoopit[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Yttriumin ainoa stabiili isotooppi on 89Y. Tunnettuja massalukuja on 79Y:stä 103Y:hyn asti.[10]

Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi
79Y 14,8 s EC, β+
80Y 35 s EC, β+
81Y 70,4 s EC, β+
82Y 9,5 s EC, β+
83Y 7,08 min EC, β+
83mY 2,85 min EC, β+, IT (40,5 %)
84Y 4,6 s EC, β+
84mY 39,5 min EC, β+
85Y 2,68 h EC, β+
85mY 4,86 h EC, β+, IT (< 1%)
86Y 14,74 h EC, β+
86mY 48 min IT (99,31 %), EC, β+
87Y 79,8 h EC, β+
87mY 13,37 h IT (98,43 %), EC, β+
88Y 106,65 d EC, β+
88mY 13,9 ms IT
89Y Stabiili
89mY 16,06 s IT
90Y 64,0 h β-
90mY 3,19 h IT, β- (< 0,01%)
 
Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi
91Y 58,51 d β-
91mY 49,71 min IT, β- (< 1,5 %)
92Y 3,54 β-
93Y 10,18 h β-
93mY 0,82 s IT
94Y 18,7 min β-
95Y 10,3 min β-
96Y 5,34 s β-
96mY 9,6 s β-
97Y 3,75 s β-
97m1Y 1,17 s β-, IT (< 0,7 %)
97m2Y 142 ms IT, β- (< 20 %)
98Y 0,548 s β-
98mY 2,0 s β- (90 %), IT
99Y 1,470 s β-
100Y 735 ms β-
100mY 0,94 s β-
101Y 0,45 s β-
102Y 0,36 s β-
102mY 0,30 s β-
103Y 0,23 s β-

Lähde:[10]

 

EC = Elektronisieppaus
α = Alfahajoaminen
β+ = Beeta-plus-hajoaminen
β- = Beeta-miinus-hajoaminen
IT = Isomeerinen transitio
m = Välitila tai virittynyt atomi

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d Basic Information chemicalelements.com. Viitattu 15.6.2011. (englanniksi)
  2. Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC. Artikkelin verkkoversio Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
  3. a b c d e f g h i j Yttrium Element Facts chemicool.com. Viitattu 15.6.2011. (englanniksi)
  4. a b c d e Johanna Mannila: Suomalaisten ikioma alkuaine Helsingin sanomat 31.10.2006. Viitattu 8.7.2010.
  5. a b c d e f g Yttrium chemistryexplained.com. Viitattu 14.6.2011. (englanniksi)
  6. a b c Ian McGill: Rare Earth Elements, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002 Teoksen verkkoversio Viitattu 17.06.2011
  7. Yttrium barium copper oxide Encyclopedia Britannica. Viitattu 8.7.2010.
  8. Structure of YBCO (Yttrium Barium Copper Oxide) Viitattu 8.7.2010.
  9. Kalevi Rantanen: Hightech-metallit ehtyvät mutta eivät lopu. Tiede, 7. kesäkuuta 2011, 31. vsk, nro 6, s. 18. Turku: Tieteen tiedotus ry. ISSN 1457-9030.
  10. a b Isotopes of Yttrium (Z=39) ie.lbl.gov. Viitattu 14.6.2011. (englanniksi)

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]