Rodium

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
RuteniumRodiumPalladium
Co

Rh

Ir  
 
 
Rh-TableImage.png
Yleistä
Nimi Rodium
Tunnus Rh
Järjestysluku 45
Luokka Siirtymämetalli
Lohko d
Ryhmä 9, siirtymäalkuaine
Jakso 5
Tiheys 12,41×103 kg/m3
Kovuus 6,0 (Mohsin asteikko)
Väri Hopeinen vaalea
Löytövuosi, löytäjä 1803, William Hyde Wollaston
Atomiominaisuudet
Atomipaino 102,90550[1] amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) 173 pm
Kovalenttisäde 135 pm
Orbitaalirakenne [Kr] 4d8 5s1
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 18, 16, 1
Hapetusluvut +II, +III, +IV
Kiderakenne Pintakeskeinen kuutiollinen
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto Kiinteä
Sulamispiste 2237 K (1964 °C)
Kiehumispiste 3968 K (3695 °C)
Moolitilavuus 8,28×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö 494 kJ/mol
Sulamislämpö 26,59 kJ/mol
Höyrynpaine 0,633 Pa 2239 K:ssa
Äänen nopeus 4700 m/s (20 °C) K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus 2,28 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti 0,243 kJ/kg K
Sähkönjohtavuus 21,1 S/m
Lämmönjohtavuus (300 K) 150 W/(m×K)
CAS-numero 7440-16-6
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Rodium (lat. rhodium) on siirtymämetalleihin kuuluva alkuaine. Sen kemiallinen merkki on Rh, järjestysluku 45 ja CAS-numero 7440-16-6.

Rodiumia käytetään platina- ja palladiumseoksissa kovuuden lisäämiseen. Se toimii katalyyttinä eräissä kemiallisissa reaktioissa. Lisäksi sitä käytetään lämpöelementeissä ja optisissa laitteissa. Rodiumia esiintyy mineraaleissa usein yhdessä platinan kanssa.

Rodiumia

Rodiumin löysi englantilainen kemisti ja lääkäri William Hyde Wollaston (1766-1828) vuonna 1803 käsitellessään raakaplatinaa kuningasvedellä. Tätä prosessia hän käytti aikaisemmin löytämänsä palladiumin eristämiseen. Wollaston havaitsi raakaplatinan sisältävän platinan ja palladiumin lisäksi myös jotakin muuta alkuainetta. Wollaston neutraloi ylimääräisen hapon natriumhydroksidilla NaOH. Tämän jälkeen hän lisäsi seokseen platinan saostamiseksi ammoniumkloridia (NH4Cl). Palladiumin saostamiseen hän käytti elohopea(II)syanidia Hg(CN)2. Saoksen suodattamisen jälkeen jäljelle jääneen liuoksen hän käsitteli suolahapolla HCl, jolloin liika elohopea(II)syanidi saatiin pois. Kuivaksi haihdutetusta jauheesta Wollaston liuotti suolan pois alkoholilla. Näin saatu ruusunvärinen kiinteä aine oli luultavasti Na3RhCl6. Wollaston nimesi uuden alkuaineen rodiumiksi (kreik. rhodon = ruusu).[2] Vetyvirrassa kuumentaminen ja muodostuneen natriumkloridin NaCl poistaminen liuottamalla johtivat lopulta puhtaaseen rodiummetalliin.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC. Artikkelin verkkoversio Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
  2. Johanna Mannila: Katalysaattoreissa käytettävä rodium sai nimen kreikan ruusu-sanasta Helsingin Sanomat 19.9.2006. Viitattu 18.12.2012.

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Commons
Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Rodium.