Ammoniumkloridi
Wikipedia
| Ammoniumkloridi | |
|---|---|
|
|
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 12125-02-9 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NH4Cl |
| Moolimassa | 53,5 g/mol |
| Ulkomuoto | valkoinen, kiteinen jauhe |
| Sulamispiste | − |
| Kiehumispiste | 520 °C (793 K) |
| Tiheys | 1,526 g/cm3 (20 °C:ssa) |
| Liukoisuus veteen | 28,3 g / 100 g vettä (25 °C:ssa) |
Ammoniumkloridi eli salmiakki (NH4Cl) on puhtaana valkoinen, vesiliukoinen 28,3 g/100ml H2O (25 °C) ja pistävän makuinen kiteinen suola. Se sublimoituu eli muuttuu kiinteästä olomuodosta suoraan kaasumaiseksi lämpötilassa 338 °C. Lisää kuumennettaessa se hajoaa ammoniakiksi ja vetykloridiksi. Ammoniumkloridin vesiliuos on ammoniumionin vuoksi lievästi hapan. Ammoniumkloridin moolimassa on 53,5 g/mol, kiehumispiste 520 °C, tiheys 1,5 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3) ja CAS-numero 12125-02-9.
[muokkaa] Käyttö
Ammoniumkloridia hyödynnetään lannoitteissa, kuivaparistoissa, kylmäseoksissa, puhdistusaineissa ja yskänlääkkeissä. Sitä käytetään myös galvanointiin, juottamiseen, värjäykseen ja muiden ammoniumsuolojen valmistukseen. Salmiakkimakeisten suolainen maku johtuu ammoniumkloridista. Hajusuola on yleensä ammoniumkloridin ja hajuaineiden seos. Ammoniumkloridi on myrkyllistä vesieliöille.
[muokkaa] Valmistus
Ammoniumkloridia voidaan valmistaa esimerkiksi neutraloitumisreaktion avulla johtamalla ammoniakkia väkevään suolahappoon:
Ammoniumkloridia syntyy myös ammoniumsulfaatin (NH4)2SO4 ja natriumkloridin NaCl liuosten välisessä reaktiossa. Ammoniumkloridia saadaan sivutuotteena natriumkarbonaatin valmistuksesta.
