Vetykloridi

Kohteesta Wikipedia
(Ohjattu sivulta Suolahappo)
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Suolahappo
HCl molecule model-VdW surface.svg
Tunnisteet
Muut nimet Vetykloridihappo
kloorivetyhappo
CAS-numero 7647-01-0
Ominaisuudet
Molekyylikaava HCl
Moolimassa 36,46 g/mol
Ulkomuoto Väritön kaasu
Sulamispiste −114 °C (puhdas)
−26 °C (247 K) (38 % liuos)
Kiehumispiste −85 °C (puhdas)
110 °C (383 K) (20,2 % liuos)
48 °C (321 K) (38 % liuos)
Tiheys 1,18 g/cm3 (37 % liuos)
Liukoisuus veteen 72 g / 100 ml (20 °C)

Hazard C.svgC

Suolahappopullo

Vetykloridi (HCl) on vedyn ja kloorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste. Suolahappo (vetykloridihappo, kloorivetyhappo[1]) on vahva happo ja vetykloridin vesiliuos. Se on voimakkaasti syövyttävää ja sitä löytyy luonnostaan mahanesteestä.

Maailmanlaajuisesti vetykloridin tärkeimmäksi lähteiksi alailmakehään on arvioitu merisuolasta haihtuminen (arvio noin 70 %), vähäisempiä päästölähteitä ovat fossiilisten polttoaineiden käyttö, jätteenpoltto ja tulivuoret.

Ammoniakkia kaadetaan suolahappoon, emäksen ja hapon kohdatessa tapahtuu neutraloitumista. Näitä kemikaaleja yhdistettäessä syntyy ammoniumkloridia eli salmiakkia (NH4Cl.)

Vetykloridi on pistävänhajuinen kaasu (kiehumispiste −85 °C), joka liukenee runsaasti veteen (725 g/l, 20 °C).

Vetykloridia voidaan valmistaa laboratoriossa muun muassa ruokasuolasta (NaCl) ja väkevästä rikkihaposta (H2SO4):

2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl [2]

Vedessä vetykloridimolekyyli jakaantuu vetyioniksi H+ ja kloridi-ioniksi Cl. Vetyioni liittyy vesimolekyyliin jolloin muodostuu oksoniumioni H3O+.

HCl + H2O → H3O+ + Cl

Suolahapon suolat ovat nimeltään klorideja. Esimerkiksi ruokasuola NaCl, natriumkloridi, on suolahapon natriumsuola. Natriumkloridia käytetään teolliseen suolahapon valmistukseen.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Viitteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. OVA-ohje: Kloorivety ja suolahappo 8.12.2008. Työterveyslaitos. Viitattu 4.7.2009.
  2. Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, Page 436, [1]

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]


Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.