Natriumvetysulfiitti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Natriumvetysulfiitti

Sodium bisulfite.png

Tunnisteet
CAS-numero 7631-90-5
Ominaisuudet
Molekyylikaava NaHSO3
Moolimassa 104,068 g/mol
Ulkomuoto Värittömiä kiteitä tai valkoista jauhetta
Sulamispiste 150 °C
Tiheys 1,48 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 42 g/100ml

Natriumvetysulfiitti eli natriumbisulfiitti (NaHSO3) on natriumkationien ja vetysulfiittianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa orgaanisessa synteesissä, selluteollisuudessa ja elintarvikkeissa lisäaineena.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfiitti on valkoista tai väritöntä kiinteää ainetta. Teollisuuden käyttöön aine myydään usein vesiliuoksena.[2] Vesiliuos on lievästi hapanta.[3].

Yhdiste on pelkistin. Kuumennettaessa se hajoaa, jolloin muodostuu natriumpyrosulfiittia, ja vettä.[2]

2 NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O

Natriumvetysulfiitti hajoaa myös happojen, kuten suolahapon vaikutuksesta.[4]

NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Teollisesti natriumvetysulfiittia voidaan valmistaa johtamalla rikkidioksidikaasua kylmään kylläiseen natriumkarbonaattiliuokseen.[2][1][4]

Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Natriumvetysulfiittia voidaan käyttää orgaanisessa synteesissä pelkistimenä.[2] Yhdisteen sisältämät vetysulfiitti-ionit reagoivat myös aldehydien kanssa muodostaen sulfonihapon. Tämä additioreaktion tuloksena muodostunut tuote voi reagoida edelleen syanidi-ionien kanssa, jolloin tuotteena muodostuu syanohydriini. Vetysulfiitti-ionien reaktiota aldehydien kanssa käytetään erityisesti aldehydien puhdistamiseen. Aldehydeistä muodostetaan sulfonihappo, joka erotetaan ja hydrolysoidaan, jolloin puhdas aldehydi vapautuu.[5][6]

Natriumvetysulfiitti on pelkistin, minkä vuoksi sitä voidaan käyttää puhdistettaessa jätevesistä haitallisia hapettavia yhdisteitä, kuten klooria tai kromaatti-ioneita.[7][8]

NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + 2 HCl
3 NaHSO3 + Na2Cr2O7 + 4 H2SO4Cr2(SO4)3 + 3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O

Natriumvetysulfiittia käytetään myös tekstiili-, sellu- ja kumiteollisuudessa.[2] Natriumvetysulfiittia käytetään hapettumisenestoaineena ja säilöntäaineena muun muassa viineissä. Sen E-koodi on E222.[9][10]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
  2. a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 298. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  3. Natriumbisulfiitti 38-40% vesiliuos Kansainväliset kemikaalikortit. 2006. ICSC. Viitattu 03.03.2010.
  4. a b Darrell D. Ebbing,Steven D. Gammon: General Chemistry, s. 913. Cengage Learning, 2007. ISBN 978-0618857487. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
  5. Jonathan Clayden, Nick Greevs, Stuart Warren, Peter Wothers: Organic Chemistry, s. 148-149. Oxford University Press, 2008. ISBN 978-0-19-850346-0. (englanniksi)
  6. John D. Hepworth,David R. Waring,Michael J. Waring: Aromatic chemistry, s. 72. RSCPublishing, 2002. ISBN 978-0-85404-662-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
  7. Takashi Asano: Water reuse: issues, technologies, and applications, s. 659. McGraw-Hill Professional, 2007. ISBN 978-0071459273. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
  8. Bernd Bilitewski,Georg Härdtle,Klaus Marek: Waste management, s. 253. Springer, 1997. ISBN 978-3-540-59210-5. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
  9. E-koodiavain (PDF) Evira. Viitattu 3.3.2010.
  10. Lisäaineopas (PDF) Evira. Viitattu 3.3.2010.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.