Natriumvetysulfaatti
| Natriumvetysulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHSO4 |
| Moolimassa | 120,068 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 59 °C [1] |
| Tiheys | 2,1 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 50 g/100ml (0 °C) |
Natriumvetysulfaatti eli natriumbisulfaatti (NaHSO4) on natrium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat happamia, koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi protolysoitua. [2]
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy natriumpyrosulfaattia. Kun natriumpyrosulfaattia kuumennetaan edelleen, muodostuu rikkitrioksidia ja natriumsulfaattia. [2]
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Natriumvetysulfaattia voidaan valmistaa käsittelemällä natriumkloridia rikkihappoliuoksella. Natriumvetysulfaatin lisäksi reaktiossa muodostuu kaasumaista vetykloridia. [2]
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Natriumvetysulfaattia käytetään puhdistusliuoksissa, hopean peittauksessa, ja pH:n alentamisessa uima-altaissa. Lisäksi yhdistettä käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja sen E-koodi on E 514[3].
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b Safety data for sodium hydrogen sulfate The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Arkistoitu 22.5.2009. Viitattu 2.7.2009.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 2.7.2009). (englanniksi)
- ↑ E514 - Natriumsulfaatit Ruokavirasto. Viitattu 25.9.2023.