Litiumkromaatti

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Litiumkromaatti
Tunnisteet
CAS-numero 14307-35-8
PubChem CID 26627
Ominaisuudet
Molekyylikaava Li2CrO4
Moolimassa 129,882 g/mol
Ulkomuoto Keltaisia kiteitä
Sulamispiste 495 °C[1]
Tiheys 2,149 g/cm3[2]
Liukoisuus veteen 53 g/ml (18 °C) [1]

Litiumkromaatti (Li2CrO4) on litium- ja kromaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Ainetta käytetään pääasiassa estämään korroosiota.

Ominaisuudet ja valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa litiumkromaatti on keltaista kiteistä ainetta, joka liukenee hyvin veden lisäksi metanoliin ja etanoliin. Se esiintyy myös kidevedellisenä muotona dihydraattina Li2CrO4·2H2O (CAS 7789-01-7), josta kidevesi poistuu, kun se lämmitetään 74,6 °C lämpötilaan.[1][2]

Litiumkromaattia tuotetaan litiumhydroksidin ja kromihapon välisellä neutralointireaktiolla.[3]

2 LiOH + H2CrO4 → Li2CrO4 + 2 H2O

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Litiumkromaattia käytetään pääasiassa korroosionestoaineena ilmanvaihtolaitteissa, joissa käytetään litiumkloridi- tai litiumbromidiliuoksia, ja ydinreaktoreissa.[3][4]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c Emergency and continuous exposure limits for selected airborne contaminants, s. 7. Nide 2. National Academies Press, 1984. Julkaisu Googlen teoshaussa (viitattu 16.10.2010). (englanniksi)
  2. a b Billie J. Page, Gary W. Loar: "Chromium Compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.
  3. a b :Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer, "Lithium and Lithium Compounds, teoksessa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002.
  4. Jerome O. Nriagu,Evert Nieboer: Chromium in the natural and human environments, s. 97. Wiley-Interscience, 1988. ISBN 978-0-471-85643-6. Teoksen verkkoversio (viitattu 16.10.2010). (englanniksi)

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.