Diboraani

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Diboraani

Diborane-2D.png Diborane-3D-balls-A.png

Tunnisteet
CAS-numero 19287-45-7
Ominaisuudet
Molekyylikaava B2H
Moolimassa 27,668 g/mol
Ulkomuoto Väritön kaasu
Sulamispiste -165°C[1]
Kiehumispiste -92°C
Tiheys 0,96 g/cm3
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Diboraani (B2H6) on boorin ja vedyn muodostama molekyyliyhdiste. Ainetta käytetään muun muassa orgaanisessa kemiassa uusien yhdisteiden synteesissä.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa diboraani on herkästi syttyvää makeantuoksuista kaasua. Aine polymerisoituu suhteellisen helposti, jolloin syntyy pentaboraania. Veden kanssa kosketukseen joutuessaa aine hajoaa muodostaen boorihappoa ja vetyä. [1]

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Diboraania voidaan valmistaa useilla eri tavoilla. Ensimmäinen diboraanin synteesi perustui magnesiumdiboridin hajottamiseen. Myöhemmin ainetta syntetisoitiin sähköpurkauksien avulla boorihalideista ja vedystä. Näiden reaktioiden tuotto oli kuitenkin alle 10%.[2]

Nykyään diboraania syntetisoidaan alkalimetallihydrideistä, kuten litiumhydridistä, ja booritrifluoridista. Tuotteena syntyy lisäksi litiumfluoridia.[2]

6LiH + 2BF3 → B2H6 + 2LiF

Valmistuksessa voidaan käyttää myös natriumborohydridiä [3] tai litiumalumiinihydridiä.[4]

4 BF3 + 3 LiAlH4 → 2 B2H6 + 3 LiF + 3 AlF3
4 BF3 + 3 NaBH4 → 2 B2H6 + 3 NaBF4

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Diboraania käytetään hiilivetyjen hydroboraatio-oksidaatiossa, jossa boraani liittyy hiilivetyyn. Boraani on kuitenkin hyvin epästabiili aine. Diboraanin eetteriliuos onkin korvannut pelkän boraanin. Usein käytetään diboraanin tetrahydrofuraaniliuosta. [5]

Muita diboraanin käyttökohteita ovat rakettien polttoaineet, muiden niin sanottujen korkeampien boraanien valmistus ja polymeraatioreaktioiden katalyyttinä toimiminen. Ainetta voidaan myös käyttää pelkistimenä orgaanisissa synteeseissä. [6]

Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Diboraani on myrkyllinen kaasu. Aineen joutumisesta hengitysteihin seurauksena on pahoinvointia, hengenahdistusta sekä ruumiin lämpötilan kohoamista. Pitkäaikainen altistus voi johtaa keuhkopöhöön. [1]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c Diboraani Kansainväliset kemikaalikortit. ISCS. Viitattu 28.1.2009.
  2. a b V. I. Mikheeva & E. M. Fedneva: Reaction between the ether complex of boron trifluoride and lithium hydride Communication 1. Preparation of pure diborane. Russian Chemical Bulletin, 1956, Volume 5. vsk, nro Number 8 / August, 1956. ISSN 1573-9171. Artikkelin verkkoversio Viitattu 28.1.2009. (englanniksi)
  3. Sheldon G. Shore & Mark A. Toft: Dry process for producing diborane KreePatentsOnline. Viitattu 28.1.2009. (englanniksi)
  4. I. Shapiro, H. G. Weiss, M. Schmich, Sol Skolnik, G.B. L. Smith: Preparation of Diborane by the Lithium Aluminum Hydride—Boron Trifluoride Reaction J. Am. Chem. Soc., 1952, 74 (4), pp 901–905. ACS Publications. Viitattu 28.1.2009. (englanniksi)
  5. Hydroboration of Alkenes ChemgaPedia. Viitattu 28.1.2009. (englanniksi)
  6. Boron hydrides (or boranes) TutorVista.com. Viitattu 28.1.2009. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.