Booritrifluoridi

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Booritrifluoridi

Boron-trifluoride-2D-dimensions.png Boron-trifluoride-3D-vdW.png

Tunnisteet
CAS-numero 7637-07-2
Ominaisuudet
Molekyylikaava BF3
Moolimassa 67,81 g/mol
Ulkomuoto Väritön kaasu
Sulamispiste -127°C[1]
Kiehumispiste -100°C
Tiheys 2,4 g/cm3 [1]
Liukoisuus veteen 332 g/ml 0°C

Booritrifluoridi eli trifluoriboraani (BF3) on boorin ja fluorin muodostama molekyyliyhdiste. Aine on Lewis-happo ja sitä käytetään muun muassa muiden booriyhdisteisden valmistukseen.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneen lämmössä booritrifluoridi esiintyy värittömänä pistävänhajuisena kaasuna, joka muodostaa ilman kosteuden kanssa valkoisia huuruja [1]. Aine liukenee viileään veteen ja hiilivetyihin. [2] Lämpimämmän veden kanssa booritrifluoridi regoi muodostaen boorihappoa, fluoriboorihappoa ja vetyfluoridia. Aine myös syövyttää useita metalleja. [1] Aine reagoi myös voimakkaasti kloorattujen hiilivetyjen, alkyyli- ja bentsyylinitraattien, kalsiumoksidin, etyylieetterin ja jodin kanssa. [3] Aine aiheuttaa myös metallien korroosiota.

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ensimmäisen kerran booritrifluoridia valmistivat Louis Jacques Thénard ja Joseph Louis Gay-Lussac vuonna 1808. He valmistivat ainetta kuumentamalla booritrioksidin ja kalsiumfluoridin seosta.[4]

Booritrifluoridia syntyy myös valmistettaessa aromaattisia fluoriyhdisteitä, kuten fluoribentseeniä, Baltz-Scheimann- menetelmällä. Diatsoniumsuola muutetaan fluoriboorihapon avulla tetrafluoriboraattisuolaksi, joka hajotetaan kuumentamalla. Tällöin atsoniumryhmä korvautuu fluorilla ja vapautuu typpeä ja booritrifluoridia. [5]

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Booritrifluoridia käytetään useissa erilaisissa kemiallisissa synteeseissä erityisesti polymerisaatioreaktioissa [3]. Lisäksi aineella on käyttöä elektroniikkateollisuudessa ja hyönteisten karkottamisessa. [2]

Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Booritrifluoridi on myrkyllistä. Hengitettynä aine aiheuttaa hengenahdistusta ja yskää. Silmiin joutuessaan aine aiheuttaa syövytysvammoja.[1] Limakalvoille joutuessaan aine muodostaa happamia ja syövyttäviä aineita. Lisäksi pitempiaikainen altistus voi aiheuttaa hammasvaurioita ja niveloireita. Eläinkokeissa havaittiin lisäksi vaikutuksia maksaan ja munuaisiin. [2] Aine on myrkyllistä ympäristölle ja erityisesti vesien eliöstölle. [1]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e f Booritrifluoridi Kansainväliset kemikaalikortit. ISCS. Viitattu 5.2.2009.
  2. a b c Booritrifluoridi Kemian työsuojeluneuvottelukunta. Viitattu 5.2.2009.
  3. a b Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene: Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, s. 195. Wiley, 2003. ISBN 978-0-471-23859-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 5.2.2009). (englanniksi)
  4. Boron (symbol B, atomic weight I I) (Kopio Encyclopædia Britannican 11. painoksesta vuodelta 1911) Online Encyclopedia. Viitattu 5.2.2009. (englanniksi)
  5. Brian Pearson: Speciality Chemicals, s. 42. Spring Innovations Ltd, 1991. ISBN 978-1-85166-646-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 5.2.2009). (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.