Kalsiumfluoridi

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Kalsiumfluoridi

Calcium fluoride.jpg
CaF2 polyhedra.png

Tunnisteet
CAS-numero 7789-75-5
Ominaisuudet
Molekyylikaava CaF2
Moolimassa 78,08 g/mol
Ulkomuoto Valkea kiteinen kiinteä aine
Sulamispiste 1402 °C
Kiehumispiste 2497 °C
Tiheys 3,2 g/cm3 [1]
Liukoisuus veteen Ei liukene

Kalsiumfluoridi (CaF2) on kalsiumkationien (Ca2+) ja fluoridianionien (F-) muodostama ioniyhdiste. Luonnossa kalsiumfluoridia esiintyy fluoriitti-kivilajina[2]. Kalsiumfluoridi on tärkein fluorin yhdiste, ja sitä käytetään raaka-aineena muiden fluoriyhdisteiden valmistuksessa.[3] Yhdiste on hyvin pysyvä eikä reagoi kovin helposti muiden aineiden kanssa.[4]

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Luonnossa esiintyvän kalsiumfluoridin yksi tärkeimmistä käyttötarkoituksista on vetyfluoridin valmistaminen. Kalsiumfluoridin annetaan reagoida rikkihapon kanssa, jolloin kaasumainen vetyfluoridi vapautuu:[5]

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF

Kalsiumfluoridia käytetään myös optisissa laitteissa erityisesti prismoissa ja linsseissä sen kovuuden ja valontaitto-ominaisuuksien vuoksi.[4] Muita kalsiumfluoridin käyttökohteita ovat dehydrauksen katalyyttina toimiminen ja veden fluoraus.[3] Terästeollisuudessa kalsiumfluoridia eli fluspaattia lisätään kuonan sekaan parantamaan sen juoksevuutta.

Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Toisin kuin useat muut fluoridit kalsiumfluordi ei ole terveydelle erityisen vaarallista. Kalsiumfluoridin nieleminen kuitenkin aiheuttaa huonoa oloa ja oksentelua. Palotilanteissa voi vapautua myrkyllisiä kaasuja.[1]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b Kalsiumfluoridi IPCS. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  2. Teflonpannuja jo ennen kuumatkoja Helsingin Sanomat verkkolehti. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  3. a b Fluorspar - Substance Summary NCBI. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  4. a b Calcium Fluoride crystals Wiley-Vch. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
  5. Process for preparing hydrogen fluoride Freepatetntsonline. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.