Kalsiumfluoridi
| Kalsiumfluoridi | |
|---|---|
|
|
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7789-75-5 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CaF2 |
| Moolimassa | 78,08 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkea kiteinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 1402 °C |
| Kiehumispiste | 2497 °C |
| Tiheys | 3,2 g/cm3 [1] |
| Liukoisuus veteen | Ei liukene |
Kalsiumfluoridi (CaF2) on kalsiumkationien (Ca2+) ja fluoridianionien (F-) muodostama ioniyhdiste. Luonnossa kalsiumfluoridia esiintyy fluoriittina eli maasälpänä.[2] Kalsiumfluoridi on tärkein fluorin yhdiste, ja sitä käytetään raaka-aineena muiden fluoriyhdisteiden valmistuksessa.[3] Yhdiste on hyvin pysyvä eikä reagoi kovin helposti muiden aineiden kanssa.[4]
Käyttö [muokkaa]
Luonnossa esiintyvän kalsiumfluoridin yksi tärkeimmistä käyttötarkoituksista on vetyfluoridin valmistaminen. Kalsiumfluoridin annetaan reagoida rikkihapon kanssa, jolloin kaasumainen vetyfluoridi vapautuu:[5]
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF
Kalsiumfluoridia käytetään myös optisissa laitteissa erityisesti prismoissa ja linsseissä sen kovuuden ja valontaitto-ominaisuuksien vuoksi.[4] Muita kalsiumfluoridin käyttökohteita ovat dehydrauksen katalyyttina toimiminen ja veden fluoraus.[3] Terästeollisuudessa kalsiumfluoridia eli fluspaattia lisätään kuonan sekaan parantamaan sen juoksevuutta.
Turvallisuus [muokkaa]
Toisin kuin useat muut fluoridit kalsiumfluordi ei ole terveydelle erityisen vaarallista. Kalsiumfluoridin nieleminen kuitenkin aiheuttaa huonoa oloa ja oksentelua. Palotilanteissa voi vapautua myrkyllisiä kaasuja.[1]
Lähteet [muokkaa]
- ↑ a b Kalsiumfluoridi IPCS. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ Teflonpannuja jo ennen kuumatkoja Helsingin Sanomat verkkolehti. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ a b Fluorspar - Substance Summary NCBI. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ a b Calcium Fluoride crystals Wiley-Vch. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
- ↑ Process for preparing hydrogen fluoride Freepatetntsonline. Viitattu 20. lokakuuta 2008.
