Ero sivun ”Kaliumhydroksidi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Kaliumhydroksidista ei muodostu kalsiumkarbonaattia |
Ei muokkausyhteenvetoa |
||
| Rivi 1: | Rivi 1: | ||
{{Yhdiste |
{{Yhdiste |
||
| nimi = Kaliumhydroksidi |
| nimi = Kaliumhydroksidi |
||
| muitanimiä = Kaustinen |
| muitanimiä = Kaustinen potaska |
||
| cas = 1310-58-3 |
| cas = 1310-58-3 |
||
| kuva = Potassium hydroxide.jpg |
| kuva = Potassium hydroxide.jpg |
||
Versio 22. huhtikuuta 2022 kello 20.01
| Kaliumhydroksidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Kaustinen potaska |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KOH |
| Moolimassa | 56,1 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 406 °C (679 K) |
| Kiehumispiste | 1 320 °C (1 593 K) |
| Tiheys | 2,044 g/cm3 (kiinteänä) |
| Liukoisuus veteen | 1 100 g / l (25 °C) |
Kaliumhydroksidin (KOH) vesiliuos on vahva emäs, koska liuetessaan veteen suola hajoaa kalium ja hydroksidi-ioneiksi. OH- aiheuttaa emäksisyyden liuokseen.
Kaliumhydroksidia tuotetaan teollisesti kaliumkloridista elektrolysoimalla. Toinen tapa tuottaa yhdistettä hieman pienempiä määriä on kalsiumhydroksidin ja kaliumkarbonaatin välinen reaktio.[1]
Elintarvikkeiden lisäaineiden koodauksessa kaliumhydroksidin E-koodi on E525 ja sitä käytetään happamuudensäätöaineena.[2] Kemianteollisuudessa kaliumhydroksidi on keskeinen kemikaali ja sitä käytetään muun muassa valmistettaessa muita kaliumyhdisteitä, saippuaa, tekstiiliteollisuudessa, metallurgiassa ja laboratoriokemikaalina.[1] Kaliumhydroksidia käytetään myös hiilidioksiidin talteenotossa[3] suoraan ilmakehästä.
Lähteet
- ↑ a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 173. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ E525 - Kaliumhydroksidi Ruokavirasto. Viitattu 19.12.2020.
- ↑ Joe Myers: These 2 companies can pull CO2 straight from the air World Economic Forum. 26.6.2020. World Economic Forum. Viitattu Hiilidioksiidin talteenotto.