Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
[arvioimaton versio][katsottu versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
RIKKI ON TIKKI
p Käyttäjän 91.217.116.43 muokkaukset kumottiin ja sivu palautettiin viimeisimpään käyttäjän ZacheBot tekemään versioon.
Rivi 3: Rivi 3:
[[Avogadron vakio]] N<sub>A</sub> ja [[mooli]] on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 [[gramma]]n.
[[Avogadron vakio]] N<sub>A</sub> ja [[mooli]] on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 [[gramma]]n.


Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen [[isotooppi]]seoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo. Rikki ON RIKKI
Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen [[isotooppi]]seoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.


Molekyyleille määritellään vastaavasti [[molekyylimassa]].
Molekyyleille määritellään vastaavasti [[molekyylimassa]].

Versio 9. syyskuuta 2016 kello 10.56

Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin 12C massasta (1,660540·10−27 kg). 12C atomimassa on siten 12,0 u.

Avogadron vakio NA ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman.

Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.

Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.