Kalsiumsitraatti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Kalsiumsitraatti

Calcium citrate.png

Tunnisteet
IUPAC-nimi 2-hydroksi-1,2,3-propaani-trikarboksyylihappo kalsiumsuola (2:3)
Muut nimet E333
CAS-numero 813-94-5
5785-44-4 (tetrahydraatti)
SMILES [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-].[O-]C(=O)C(O)(CC([O-])=O)CC([O-])=O
Ominaisuudet
Molekyylikaava Ca3(C6H5O7)2
Moolimassa 498.46 g/mol
570.5 g/mol (tetrahydraatti)
Ulkomuoto Valkoinen pulveri
Sulamispiste 120 °C (393.15 K)
Kiehumispiste hajoaa
Tiheys 1.63 g/cm3, kiinteä
Liukoisuus veteen 0.085 g/100 mL (18 °C)
0.095 g/100 mL (25 °C)
liukenematon alkoholiin

Kalsiumsitraatti on sitruunahapon kalsiumsuola. Sitä käytetään elintarvikkeiden happamuudensäätöaineena E-koodilla E333, mutta joskus myös makuaineena. Tässä suhteessa se on samankaltainen kuin natriumsitraatti. Kalsiumsitraattia voidaan käyttää myös veden pehmentämiseen, koska sitraatti-ionit kelatoivat ei-toivottuja metalli-ioneita. Kalsiumsitraattia löytyy myös lisäravinteista, joiden kokonaispainosta kalsiumia on 21%.

Kemialliset ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kalsiumsitraatti on hajutonta valkoista pulveria, joka ei liukene veteen. Kuten sitruunahappo, kalsiumsitraatti maistuu karvaalta. Se maistuu myös suolaiselta.

Tuotanto[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kalsiumsitraatti on eristämisen välivaihe fermentaatioprosessissa, jolla sitruunahappoa tuotetaan teollisesti.[1] Sitruunahappo liuoksesta neutraloidaan ja saostetaan kalsiumhydroksidilla. Saostuma suodatetaan ja pestään saaden puhdasta kalsiumsitraattia. Tämä kalsiumsitraatti voidaan myydä sellaisenaan tai muuttaa sitruunahapoksi laimealla rikkihapolla.

Biologinen rooli[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kalsiumsitraatin biosaatavuuden on todettu olevan samankaltainen edullisemman kalsiumkarbonaatin kanssa. Toisin kuin emäksinen kalsiumkarbonaatti, kalsiumsitraatti ei toimi antasidina. Tästä syystä mahan vähähappoisuudesta kärsivien tulisi ennemmin valita kalsiumsitraatti kalsiumlisäksi.

Viitteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. "Use of Lime in the Chemical Industry". National Lime Association. Archived from the original on 2006-09-29. Retrieved 2006-11-25.

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]