Lyijyasetaatti

Kohteesta Wikipedia
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Lyijyasetaatti
Lead(II)Acetate.jpg
Tunnisteet
CAS-numero 301-04-2
Ominaisuudet
Molekyylikaava C4H6O4Pb
Moolimassa 325,3 g/mol
379,33 g/mol (trihydraatti)
Ulkomuoto värittömiä kiteitä
Sulamispiste 75 °C
Kiehumispiste 100 °C (hajoaa)
Tiheys 2,55 g/cm3 (trihydraatti)
1,69 g/cm3 (dekahydraatti)
Liukoisuus veteen 60 g/100 ml

Lyijyasetaatti eli lyijydiasetaatti eli lyijy(II)asetaatti ((CH3COO)2Pb · 3 H2O) on kiteinen yhdiste, jota valmistetaan mm. antamalla lyijyoksidin (PbO) reagoida etikkahapon (CH3COOH) kanssa. Se liukenee veteen ja glyseroliin. Lyijy(IV)asetaatissa lyijy esiintyy hapetusluvulla +IV.

Lyijyasetaattia käytetään maaleissa ja tekstiilien värjäyksessä. Lyijyasetaattipaperia käytetään myrkyllisen rikkivedyn havaitsemiseen.

Muiden lyijy-yhdisteiden tavoin lyijyasetaatti on myrkyllistä. Se aiheuttaa muiden lyijysuolojen tavoin sikiövaurioita.

Lyijyasetaatti on maultaan makeaa. Sitä on käytetty makeutusaineena. Rooman valtakunnassa lyijyasetaattia kutsuttiin sanalla sapa ja sitä lisättiin viiniin sen makeuttamiseksi.[1]

Eräässä lampailla tehdyssä tutkimuksessa lyijyasetaatin annostelu lampaille matalalla annoksella 5 mg/kg/vuorokausi kahdeksan viikon aikana johti kilpirauhasen vajaatoimintaan, huomattavan mataliin tyreotropiinin (TSH) ja mataliin T3- ja T4-pitoisuuksiin. Tyreotropiinin taso putosi noin kuudesosaan ja T3- ja T4-hormonien tasot putosivat noin puoleen.[2]

Lyijyasetaatille altistuneen kilpirauhasen vajaatoimintaa voidaan auttaa annostelemalla seleeninanopartikkeleita.[3]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. https://www.smithsonianmag.com/arts-culture/sugar-of-lead-a-deadly-sweetener-89984487/
  2. Badiei, K.; Nikghadam, P.; Mostaghni, K. and Zarifi, M. Effect of lead on thyroid function in sheep. Iranian Journal of Veterinary Research, Shiraz University, Vol. 10, No. 3, Ser. No. 28, 2009 http://ijvr.shirazu.ac.ir/article_1696_0d0c3ff42cbc25c34d9b1a61611839f5.pdf
  3. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/29665650

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.