Alkeisreaktio

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun

Alkeisreaktio on kemiallinen reaktio, jota ei voida jakaa välivaiheisiin. Alkeisreaktiolla on siis vain yksi siirtymätila.[1] Reaktionopeusyhtälön kannalta tämä tarkoittaa, että alkeisreaktion komponenttien kertaluvut ovat samat kuin niiden stoikiometriakertoimet.

Irreversiibelille alkeisreaktiolle

\rm aA + bB \rightarrow cC + dD

saadaan reaktionopeusyhtälö

-r_A = \rm k C^{a}_{A} C^{b}_{B} \qquad n=a+b,

jossa n on reaktion kertaluku ja k on reaktionopeusvakio.

Reversiibelin reaktion tapauksessa täytyy ottaa huomioon myös käänteisreaktion nopeus.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Elementary reaction IUPAC GoldBook. IUPAC. Viitattu 13.07.2013. (englanniksi)

Katso myös[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.