Radium

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Tämä artikkeli on alkuaineesta. Radium on myös metalliyhtye Ruoskan albumi.
FrankiumRadiumAktinium
Ba

Ra

Ubn  
 
 
Ra-TableImage.png
Yleistä
Nimi Radium
Tunnus Ra
Järjestysluku 88
Luokka metalli
Lohko s
Ryhmä 2, maa-alkalimetalli
Jakso 7
Tiheys 5,500×103 kg/m3
Kovuus - (Mohsin asteikko)
Väri hopeisen, metallisen valkoinen
Löytövuosi, löytäjä 1898, Marie Curie ja Pierre Curie
Atomiominaisuudet
Atomipaino (226) amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen) 215 (-) pm
Orbitaalirakenne [Rn] 7s2
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Hapetusluvut +II
Kiderakenne tilakeskeinen kuutiollinen
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto kiinteä
Sulamispiste 973 K (700 °C)
Kiehumispiste 2010 K (1737 °C)
Moolitilavuus 41,09×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö 113 kJ/mol
Sulamislämpö 8,5 kJ/mol
Höyrynpaine 100 Pa 1037 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus 0,9 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti luotettavaa dataa ei saatavissa kJ/kg K
Sähkönjohtavuus (20 °C) 1 · 106 S/m
Lämmönjohtavuus (300 K) 18,6 W/(m×K)
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Radium (lat. radium) on maa-alkalimetalleihin kuuluva alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Ra, järjestysluku 88 ja CAS-numero 7440-14-4. Se on radioaktiivinen, hopeanvalkoinen, pehmeä metalli, jonka elektronegatiivisuus on 0,9 ja ensimmäinen ionisoitumisenergia 510 kJ/mol. Sen löysivät Pierre ja Marie Curie vuonna 1898 Joachimsthalin (nyk. Jáchymovin) pikivälkkeestä. Kymmenestä tonnista piki­välkettä saatiin kuitenkin vain milli­gramma radiumia.[1]

Radiumia

Radium muistuttaa kemiallisilta ominaisuuksiltaan bariumia[1], mutta on sitä reaktiivisempaa. Radiumyhdisteet värjäävät liekin voimakkaan punaiseksi. Radiumin sukulaisuus kalsiumin kanssa lisää sen vaarallisuutta ihmiselle, sillä se voi kulkeutua luustoon kalsiumin sijaan ja aiheuttaa syöpää. Radiumia käytettiin itsevalaisevissa maaleissa muun muassa kelloissa, kompasseissa ja erilaisissa mittareissa, kunnes sen vaarallisuus huomattiin.[2]

Radiumilla on 25 tunnettua isotooppia, jotka kaikki ovat radioaktiivisia. Niistä neljää esiintyy luonnossakin uraania tai toriumia sisältävissä mineraaleissa, koska ne ovat näistä alkuaineista alkavien hajoamissarjojen välijäseniä. Yleisin ja pitkäikäisin radiumisotooppi on U-238:sta alkavaan hajoamissarjaan kuuluva Ra-226, jonka puoliintumisaika on 1602 vuotta. Sitäkin on luonnossa vain hivenmääriä, sillä se hajoaa edelleen radoniksi ja se taas erinäisten muiden välivaiheiden (Po-218, Pb-214, Bi-214, Po-214, Pb-210, Bi-210, Po-210) kautta lopulta lyijyksi (Pb-206).[3]

Kemiallisen reaktiivisuutensa vuoksi radium ei esiinny luonnossa vapaana alkuaineena vaan ainoastaan yhdisteinä.

Kun radium löydettiin, sitä markkinoitiin lähes ihmelääkkeenä. Varsinkin 1920-luvulla radioaktiivisuutta pidettiin keholle hyödyllisenä, vaikka sen vaarallisuuskin jo tunnettiin. Radiumia myytiin mitä erilaisimpina valmisteina, joiden pitoisuus oli niin suuri, että pitkäaikainen käyttö oli usein hengenvaarallista.[4] Radium­neuloja istutettiin myös syöpä­kasvaimiin, jolloin niistä lähtenyt säteily tuhosi syöpä­solut.[1] Nykyisin säteilysuojelulainsäädäntö rajoittaa ankarasti sen ja muidenkin radioaktiivisten aineiden käyttöä.[5][6] Lääketieteellisessä sädehoidossakin radiumin ovat pitkälti syrjäyttäneet keinotekoiset radioaktiiviset aineet kuten Co-60 ja Cs-137.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c Marko Hamilo: Radiumista syöpähoitoja jo 1900-luvun alussa Helsingin Sanomat 15.11.2005. Viitattu 14.7.2010.
  2. Säteilevät kuluttajatuotteet Säteilyturvakeskus (sivu 322, Itsevalaisevat tuotteet). Viitattu 14.7.2010.
  3. Luonnon radioaktiivisia aineita sisältävät mineraalit (kaaviot hajoamissarjoista sivulla 5) (pdf) Säteilyturvakeskus. Viitattu 14.7.2010.
  4. Säteilevät kuluttajatuotteet Säteilyturvakeskus (sivu 321, Entisaikojen "terveystuotteet"). Viitattu 14.7.2010.
  5. Säteilylaki (592/1991) Viitattu 14.7.2010.
  6. Säteilyasetus (1512/1001) Viitattu 14.7.2010.

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Commons
Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Radium.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.
  • Merkinnän syy: ks. keskustelu