Magnesiumfosfidi

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Magnesiumfosfidi
Tunnisteet
CAS-numero 12057-74-8
Ominaisuudet
Molekyylikaava Mg3P2
Moolimassa 134,87 g/mol
Ulkomuoto Kellanvihreitä kiteitä[1]
Sulamispiste Yli 750°C[2]
Tiheys 2,055 g/cm3[3]
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa[1]

Magnesiumfosfidi (Mg3P2) on magnesium- ja fosfidi-ioneista koostuva epäorgaaninen ioniyhdiste. Magnesiumfosfidia käytetään pääasiassa hyönteis- ja jyrsijämyrkkynä.

Valmistus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Magnesiumfosfidia voidaan valmistaa alkuaineistaan.[1] Magnesium- ja fosforijauheet reagoivat keskenään 300–600 °C lämpötilassa muodostaen magnesiumfosfidia. Prosessissa katalyyttinä käytetään yleensä joko klooria, bromia, jodia tai näiden yhdisteitä.[4]

6 Mg + P4 → 2 Mg3P2

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Magnesiumfosfidin käyttö tuhoeläinten torjunnassa perustuu erittäin myrkylliseen fosfiinikaasuun. Kosteus hajottaa magnesiumfosfidin, jolloin muodostuu fosfiinin lisäksi magnesiumhydroksidia.

Mg3P2+ 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 PH3[1]

Magnesiumfosfidia käytetään tuhoeläinten hävittämiseen pääasiassa suljetuissa tiloissa kuten varastoissa ja jyrsijöiden kaivelemissa koloissa ja käytävissä. Kosteuden vapauttava fosfiinikaasu vaikuttaa hengitysteiden välityksellä ja on myrkyllistä hyönteisten kaikille kehitysasteille.[5][6][7]

Magnesiumfosfidia voidaan käyttää myös merellä käytettävissä signaalipanoksissa. Merivesi reagoi magnesiumfosfidin kanssa tuottaen fosfiinikaasua, joka on erittäin helposti syttyvää ja tällaisia panoksia käytetään sijainnin osoittamiseen.[1][8]

Myrkyllisyys[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Magnasiumfosfidi on myrkyllistä. Aineen hengittäminen aiheuttaa hengitysvaikeuksia, yskää, pääkipua sekä huonovointisuutta ja kipua vatsassa. Nieltynä magnesiumfosfidi voi aiheuttaa oksentelua, kouristuksia ja tajuttomuuden. [2]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 534. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b Magnesiumfosfidi Kansainväliset kemikaalikortit. 1998. ICSC. Viitattu 15.05.2010.
  3. Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 243. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
  4. Process for preparing aluminum or magnesium phosphide FreePatents Online. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
  5. Juming Tang,Elizabeth Mitcham,Shaojin Wang: Heat treatments for postharvest pest control: theory and practice, s. 187. CABI, 2007. ISBN 9781845932527. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
  6. J. Derek Bewley,Michael Black,Peter Halmer: The encyclopedia of seeds: science, technology and uses, s. 250. CABI, 2006. ISBN 9780851997230. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
  7. Al & Mg Phosphide (PDF) (s. 11,19,20) United States Envireontemtal Protection Agency. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
  8. Jai Prakash Agrawal: High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics, s. 360. Wiley-VCH, 2010. ISBN 978-3-527-32610-5. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.05.2010). (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.