Etyyliasetoasetaatti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Etyyliasetoasetaatti

Ethyl acetoacetate-Structural Formula V.1.svg

Tunnisteet
Muut nimet Asetetikkahappoetyyliesteri
Etyyliasetyyliasetaatti
3-Oksobutaanihappoetyyliesteri
1-etoksibutaani-1,3-dioni
CAS-numero 141-97-9
Ominaisuudet
Molekyylikaava C6H10O3
Moolimassa 130,14 g/mol
Ulkomuoto väritön neste
Sulamispiste - 45 °C (228 K)
Kiehumispiste 180,8 °C (454 K)
Tiheys 1,021 g/cm3
Liukoisuus veteen 2,86 g/100 ml (20 °C)

Etyyliasetoasetaatin kemiallinen kaava on C6H10O3 ja rakennekaava CH3COCH2COOC2H5. Etyyliasetoasetaatista käytetään myös nimityksiä asetetikkahappoetyyliesteri, etyyliasetyyliasetaatti, 3-oksobutaanihappoetyyliesteri ja 1-etoksibutaani-1,3-dioni.

Etyyliasetoasetaatti on normaaliolosuhteissa olomuodoltaan väritöntä nestettä, jolla on tunnusomainen haju. Sen moolimassa on 130,14 g/mol, sulamispiste − 45 °C, kiehumispiste 180,8 °C, suhteellinen tiheys 1,021 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3), liukoisuus veteen 2,86 g/100 ml 20 °C:n lämpötilassa, leimahduspiste 70 °C c.c., itsesyttymislämpötila 295 °C ja CAS-numero 141-97-9.

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Etyyliasetoasetaattia valmmistetaan teollisesti pääasiassa diketeenin ja etanolin välisellä reaktiolla. Katalyyttinä prosessissa käytetään tyypillisimmin trimetyyliamiinia, trietyyliamiinia tai pyridiiniä. Yhdistettä voidaan tuottaa myös etyyliasetaatista kondensaatioreaktiolla natriumetoksidin toimiessa emäksenä. Yhdistettä käytetään pääasiassa atsovärien ja lääkkeiden synteesissä.[1][2][3]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 342. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 78-952-92-5627-3.
  2. Christoph Taeschler: Ketenes, Ketene Dimers, and Related Substances, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2010. Viitattu 21.04.2013
  3. Wilhelm Riemenschneider & Hermann M. Bolt: Esters, Organic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2005. Viitattu 21.04.2013

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.