Dioksaani
| 1,4-dioksaani | |
|---|---|
  |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 123-91-1 |
| SMILES | C1COCCO1 [1] |
| Ominaisuudet | |
| Kemiallinen kaava | C4H8O2 |
| Moolimassa | 88,104 g/mol |
| Tiheys | 1,03 g/cm3 [2] g/cm³ |
| Sulamispiste | 11,8°C[3] |
| Kiehumispiste | 101,5°C[3] |
| Liukoisuus | Sekoittuu veteen [2] |
1,4-dioksaani tai usein pelkästään dioksaani (C4H8O2) on heterosyklinen orgaaninen yhdiste. 1,4-dioksaania käytetään pääasiassa liuottimena valmistettaessa selluloosaestereitä, öljyjä ja vahoja sekä kloorattujen liuottimien stabilisaattorina.[4]
Sisällysluettelo |
Ominaisuudet [muokkaa]
Huoneen lämpötilassa 1,4-dioksaani on väritön neste, joka sekoittuu veteen ja useimpiin orgaanisiin liuottimiin. [4] Aine voi reagoida hyvin voimakkaasti erittäin vahvojen happojen kanssa ja kykenee myös syövyttämän joitakin muovilaatuja. Yhdiste voi myös muodostaa erittäin helposti räjähtäviä orgaanisia peroksideja. [2] 1,4-dioksaani muodostaa räjähtäviä komplekseja joidenkin metallien kuten elohopean, hopean ja nikkelin kanssa. [4]
Synteesi [muokkaa]
1,4-dioksaania voidaan valmistaa dimerisoimalla etyleenioksidia. Reaktiossa käytetään happokatalyyttiä, joka on useimmiten rikkihappo. [5] Yhdistettä voidaan syntetisoida myös hieman halvemmasta dietyleeniglykolista zeoliittipinnalla.[6]
Turvallisuus [muokkaa]
Eläinkokeissa 1,4-dioksaani on todettu koe-eläimille vain hieman myrkylliseksi. Sen sijaan ihmisille aine voi olla hyvinkin myrkyllinen. [4]. Aineen hengittäminen tai sen nieleminen aiheuttaa huonoa oloa, uneliaisuutta sekä oksentelua ja jopa tajuttomuuden. Lisäksi yhdiste voi imeytyä ihon läpi ihmisen elimistöön. 1,4-dioksaani on nyös todettu olevan mahdollisesti karsinogeeninen eli syöpää aiheuttava. [2]
Luonnossa 1,4-dioksaani on hyvin huonosti hajoava. Paikoitellen yhdiste on saastuttanut pohjavesiä, kun sitä on päässyt luontoon. UV-valo kykenee hajotttamaan yhdisteen, mutta se on hyvin hidasta. [7]
Lähteet [muokkaa]
- ↑ 1,4-dioxane – Substance summary NCBI. Viitattu 24. toukokuuta 2009.
- ↑ a b c d 1,4-Dioksaani Kansainväliset kemikaalikortit. 193. ICSC. Viitattu 24.5.2009.
- ↑ a b Physical properties: 1,4-Dioxane NLM Viitattu 24.5.2009
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, s. 492. Wiley-Intersciences, 2007. ISBN 978-0-471-71458-3. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 24.5.2009). (englanniksi)
- ↑ Production of anhydrous 1,4-dioxane FreePatents Online. Viitattu 24.5.2009. (englanniksi)
- ↑ Synthesis of dioxane FreePatents Online. Viitattu 24.5.2009. (englanniksi)
- ↑ Takashi Asano, Metcalf & Eddy, Harold L. Leverenz, Ryujiro Tsuchihashi, George Tchobanoglous: Water reuse, s. 119. McGraw-Hill Professional, 2007. ISBN 9780071459273. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 24.5.2009). (englanniksi)
