Ero sivun ”Natriumvetysulfaatti” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Ak: Uusi sivu: {{Yhdiste |nimi =Natriumvetysulfaatti |muitanimiä = |cas = 7681-38-1 |kuva = 250px |kaava = NaHSO<sub>4</sub>... |
p kh |
||
Rivi 12: | Rivi 12: | ||
|liukoisuus = 50 g/100ml (0°C) |
|liukoisuus = 50 g/100ml (0°C) |
||
}} |
}} |
||
'''Natriumvetysulfaatti''' eli '''natriumbisulfaatti''' (NaHSO<sub>4</sub>) on [[natrium]] ja [[vetysulfaatti]]-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina. |
'''Natriumvetysulfaatti''' eli '''natriumbisulfaatti''' (NaHSO<sub>4</sub>) on [[natrium]]- ja [[vetysulfaatti]]-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina. |
||
== Ominaisuudet == |
== Ominaisuudet == |
||
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat [[hapan|happamia]], koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi [[protolyysi|protolysoitua]]. <ref name ="concise">{{Kirjaviite | Tekijä =Thomas Scott, Mary Eagleson | Nimeke = Concise encyclopedia chemistry| Vuosi =1994| Sivu =998|Julkaisija =Walter de Gruyter | Tunniste =| www = http://books.google.fi/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA998&dq=sodium+hydrogen+sulfate&lr= | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =2.7.2009 | Kieli ={{en}}}}</ref> |
|||
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy [[natriumpyrosulfaatti]]a. Kun Natriumpyrosulfaattai kuumennetaan edelleen muodostuu [[rikkitrioksidi]]a ja [[natriumsulfaatti]]a. <ref name="concise" /> |
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy [[natriumpyrosulfaatti]]a. Kun Natriumpyrosulfaattai kuumennetaan edelleen muodostuu [[rikkitrioksidi]]a ja [[natriumsulfaatti]]a. <ref name="concise" /> |
Versio 2. heinäkuuta 2009 kello 08.41
Natriumvetysulfaatti | |
---|---|
[[Tiedosto:|275px|]] | |
Tunnisteet | |
CAS-numero | |
PubChem CID | |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | NaHSO4 |
Moolimassa | 120,068 g/mol |
Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
Sulamispiste | 59°C [1] |
Tiheys | 2,1 g/cm3[1] |
Liukoisuus veteen | 50 g/100ml (0°C) |
Natriumvetysulfaatti eli natriumbisulfaatti (NaHSO4) on natrium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat happamia, koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi protolysoitua. [2]
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy natriumpyrosulfaattia. Kun Natriumpyrosulfaattai kuumennetaan edelleen muodostuu rikkitrioksidia ja natriumsulfaattia. [2]
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Valmistus ja käyttö
Natriumvetysulfaattia voidaan valmistaa käsittelemällä natriumkloridia rikkihappoliuoksella. Natriumvetysulfaatin lisäksi reaktiossa muodostuu kaasumaista vetykloridia. [2]
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Natriumvetysulfaattia käytetään puhdistusliuoksissa, hopean peittauksessa, ja pH:n alentamisessa uima-altaissa. Lisäksi yhdistettä käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja sen E-koodi on E 514[3].
Lähteet
- ↑ a b Safety data for sodium hydrogen sulfate The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Viitattu 2.7.2009.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 2.7.2009). (englanniksi)
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 2.7.2009.