Ero sivun ”Reniumtrioksidi” versioiden välillä

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Selaa historiaa interaktiivisesti
[katsottu versio][katsottu versio]
Uudempi muutos →
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
VisuaalinenWikiteksti
Ak: Uusi sivu: {{Yhdiste |nimi = Reniumtrioksidi |cas = 1314-28-9 |kuva = 250px250px |kaava = ReO<sub>3</...
 
p luokka, linkkejä
Rivi 14: Rivi 14:


==Ominaisuudet==
==Ominaisuudet==
Huoneenlämpötilassa reniumtrioksidi on kiteistä tummanpunaista ainetta, jolla on metallinen kiilto. Yhdiste ei liukene veteen, happoihin eikä laimeisiin emäsliuoksin. Kuumennettaessa reniumtrioksidia väkevien emäsliuosten kanssa yhdiste [[disproportioituminen|disprtotortioituu]] [[reniumdioksidi]]ksi ja perrenaatti-ioniksi (ReO<sub>4</sub><sup>-</sup>). Disproportioituminen tapahtuu myös kuumennettaessa voimakkaasti, jolloin tuotteita ovat reniumdioksidi ja [[reniumheptaoksidi]]. Reniumtrioksidin kiderakenteen [[alkeiskoppi]] on kuutiollinen ja rakenteessa jokainen reniumioni on sitoutunut kuuteen oksidi-ioniin muodostaen oktaedrimäisen rakenteen. Reniumtrioksidi on hyvä sähkönjohde ja sen resistiivisyys pienenee lämpötilan laskiessa. Yhdisteen sähkönjohtavuus johtuu siitä, että reniumin d-orbitaalilla sijaitseva elektroni on delokalisoitunut yhdisteessä.<ref name="chemistry">{{Kirjaviite | Tekijä =N.N. Greenwood & A. Earnshaw | Nimeke =Chemistry of the Elements | Vuosi =1997 | Sivu =1047 | Selite = 2nd Edition |Julkaisija =Butterworth Heinemann | Tunniste =ISBN 0-7506-3365-4 | Kieli ={{en}}}}</ref><ref name ="inorganic">{{Kirjaviite | Tekijä =Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe | Nimeke =Inorganic chemistry | Vuosi =2007 | Sivu =668 |Julkaisija =Pearson Education | Tunniste =ISBN 9780131755536 | www = | www-teksti = | Viitattu = 43-48 | Kieli ={{en}}}}</ref><ref name ="ullmann">Hans Georg Nadler: ''Rhenium and Rhenium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 10.12.2014</ref>
Huoneenlämpötilassa reniumtrioksidi on kiteistä tummanpunaista ainetta, jolla on metallinen kiilto. Yhdiste ei liukene veteen, happoihin eikä laimeisiin emäsliuoksin. Kuumennettaessa reniumtrioksidia väkevien emäsliuosten kanssa yhdiste [[Disproportionaatio|disproportioituu]] [[reniumdioksidi]]ksi ja perrenaatti-ioniksi (ReO<sub>4</sub><sup>-</sup>). Disproportioituminen tapahtuu myös kuumennettaessa voimakkaasti, jolloin tuotteita ovat reniumdioksidi ja [[reniumheptaoksidi]]. Reniumtrioksidin kiderakenteen [[alkeiskoppi]] on kuutiollinen ja rakenteessa jokainen reniumioni on sitoutunut kuuteen oksidi-ioniin muodostaen oktaedrimäisen rakenteen. Reniumtrioksidi on hyvä sähkönjohde ja sen [[resistiivisyys]] pienenee lämpötilan laskiessa. Yhdisteen sähkönjohtavuus johtuu siitä, että reniumin d-orbitaalilla sijaitseva elektroni on [[Delokalisaatio|delokalisoitunut]] yhdisteessä.<ref name="chemistry">{{Kirjaviite | Tekijä =N.N. Greenwood & A. Earnshaw | Nimeke =Chemistry of the Elements | Vuosi =1997 | Sivu =1047 | Selite = 2nd Edition |Julkaisija =Butterworth Heinemann | Tunniste =ISBN 0-7506-3365-4 | Kieli ={{en}}}}</ref><ref name ="inorganic">{{Kirjaviite | Tekijä =Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe | Nimeke =Inorganic chemistry | Vuosi =2007 | Sivu =668 |Julkaisija =Pearson Education | Tunniste =ISBN 9780131755536 | www = | www-teksti = | Viitattu = 43-48 | Kieli ={{en}}}}</ref><ref name ="ullmann">Hans Georg Nadler: ''Rhenium and Rhenium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 10.12.2014</ref>


==Valmistus==
==Valmistus==
Rivi 24: Rivi 24:


[[Luokka:Oksidit]]
[[Luokka:Oksidit]]
[[Luokka:Reniumyhdisteet]]

Versio 12. helmikuuta 2016 kello 22.18

Reniumtrioksidi
[[Tiedosto:|275px|]]
Tunnisteet
CAS-numero 1314-28-9
PubChem CID 102110
Ominaisuudet
Molekyylikaava ReO3
Moolimassa 234,21
Ulkomuoto Punainen kiteinen aine[1]
Sulamispiste 400 °C (hajoaa)[1]
Tiheys 6,9 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Ei liukene veteen

Reniumtrioksidi eli renium(VI)oksidi (ReO3) on epäorgaaninen yhdiste ja eräs reniumin oksideista.

Ominaisuudet

Huoneenlämpötilassa reniumtrioksidi on kiteistä tummanpunaista ainetta, jolla on metallinen kiilto. Yhdiste ei liukene veteen, happoihin eikä laimeisiin emäsliuoksin. Kuumennettaessa reniumtrioksidia väkevien emäsliuosten kanssa yhdiste disproportioituu reniumdioksidiksi ja perrenaatti-ioniksi (ReO4-). Disproportioituminen tapahtuu myös kuumennettaessa voimakkaasti, jolloin tuotteita ovat reniumdioksidi ja reniumheptaoksidi. Reniumtrioksidin kiderakenteen alkeiskoppi on kuutiollinen ja rakenteessa jokainen reniumioni on sitoutunut kuuteen oksidi-ioniin muodostaen oktaedrimäisen rakenteen. Reniumtrioksidi on hyvä sähkönjohde ja sen resistiivisyys pienenee lämpötilan laskiessa. Yhdisteen sähkönjohtavuus johtuu siitä, että reniumin d-orbitaalilla sijaitseva elektroni on delokalisoitunut yhdisteessä.[2][3][4]

Valmistus

Reniumtrioksidia voidaan valmistaa reniumheptaoksidista pelkistämällä hiilimonoksidin avulla. Toinen tapa yhdisteen valmistamiseen on reniumheptaoksidin kuumennus reniummetallin kanssa.[2][3][5]

Re2O7 + CO → 2 ReO3 + CO2

Lähteet

  1. ↑ a b c William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4.85. 93rd Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.12.2014). (englanniksi)
  2. ↑ a b N.N. Greenwood & A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, s. 1047. 2nd Edition. Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4. (englanniksi)
  3. ↑ a b Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry, s. 668. Pearson Education, 2007. ISBN 9780131755536. (englanniksi)
  4. ↑ Hans Georg Nadler: Rhenium and Rhenium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 10.12.2014
  5. ↑ Tom A. Millensifer: Rhenium and Rhenium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2010. Viitattu 10.12.2014
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/w/index.php?title=Reniumtrioksidi&oldid=15526379”