Sulfaatti

Kohteesta Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Sulfaatti-ioni SO42−

Sulfaatit ovat rikkihapon suoloja[1]. Eräitä sulfaatteja kutsutaan kauppanimellä vihtrilli.

Vihtrilli-sanan pohjana on latinan vitriol, joka on muodostettu alkemistien ohjelauseen alkukirjaimista: Etsi sitä, mikä on maan alla, ja kun sen kehität täydelliseksi, olet löytävä salatun kiven. Alkemistit ajattelivat, että sulfaateilla olisi keskeinen osuus viisasten kiven etsinnässä. Samalla he pitivät näitä aineita ihmisen henkisen kasvun symboleina.[2]

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Sulfaatti-ioni on moniatominen anioni, jonka empiirinen kaava on SO42− ja moolimassa 96,07 g/mol. Ioni koostuu yhdestä rikkiatomista, jota ympäröi neljä tetraedrin muotoon asettunutta happiatomia. Sulfaatti-ioni on vetysulfaatti-ionin HSO4 konjugaattiemäs.

Sulfaattiyhdisteet ovat ioniyhdisteitä. Useimmat sulfaatit ovat hyvin vesiliukoisia. Poikkeuksia ovat huonosti veteen liukenevat kalsiumsulfaatti, strontiumsulfaatti ja bariumsulfaatti.[3]

Sulfaattisuoloja voidaan valmistaa liuottamalla metalleja rikkihappoon tai neutraloimalla rikkihappoa emäksisellä yhdisteellä, kuten metallihydroksidilla, -oksidilla tai -karbonaatilla. Sulfaateille on tyypillistä muodostaa kaksoissulfaatteja joissa on sekä kolmenarvoinen että yhdenarvoinen kationi ja näitä kaksoissulfaatteja kutsutaan alunoiksi.[1][3]

Sulfaattibakteereja eli sulfaattia pelkistäviä bakteerisukuja ovat Desulfovibrio, Desulfobacter, Desulfobulbus, Desulfomicrobium, Desulfococcus, Desulfosarcina, Thermodesulfobacterium, Thiocapsa ja Desulfotomaculum.

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Sulfaatit ovat tärkeitä niin kemianteollisuudessa kuin biologisissa prosesseissa:

  • Lyijy/happo-akut sisältävät rikkihappoa.
  • Sulfaattiyhdisteitä käytetään lannoitteina. (esimerkiksi ammoniumsulfaattia)
  • Jotkut syvänmeren anaerobiset pieneliöt käyttävät sulfaatteja elektroniakseptoreina.
  • Kuparisulfaattia käytetään levämyrkkynä eli algisidina.
  • Kalsiumsulfaattidihydraatti eli kipsi.
  • Nikkelisulfaattia käytetään muun muassa elektroniikkateollisuudessa.

Muita happea ja rikkiä sisältäviä ioneja[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  • SO52− persulfaatti-ioni
  • SO42− sulfaatti-ioni
  • SO32− sulfiitti-ioni
  • SO22− hyposulfiitti-ioni
  • S2O82− peroksodisulfaatti-ioni

Sulfaatteja[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 305. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. Hans Biedermann: Suuri symbolikirja, s. 411. Suom. Pertti Lempiäinen. WSOY, 1993. ISBN 951-0-18537-X.
  3. a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1045. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 8.7.2014). (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.