Talliumsulfaatti
| Talliumsulfaatti | |
|---|---|
 |
|
sulfaat.png) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Tl2SO4 |
| Moolimassa | 504,83 |
| Ulkomuoto | Väritön kiteinen aine |
| Sulamispiste | 632 °C [1] |
| Kiehumispiste | Hajoaa[1] |
| Tiheys | 6,765 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 48,7 g/l (30 °C)[1] |
Talliumsulfaatti (Tl2SO4) on tallium- ja sulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Sitä voidaan käyttää muiden talliumyhdisteiden ja erikoislasien valmistukseen sekä analyyttisenä reagenssina ja katalyyttinä. Aikaisemmin sitä on käytetty myös jyrsijämyrkkynä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Talliumsulfaatti on huoneenlämpötilassa väritöntä kiteistä ainetta. Sen alkeiskoppi on rombinen. Yhdiste liukenee kohtalaisen hyvin veteen. Kemiallisilta ominaisuuksiltaan talliumsulfaatti muistuttaa kaliumsulfaattia ja se muodostaa alumiinisuolojen kanssa alunoita. Muiden talliumyhdisteiden tavoin aine on erittäin myrkyllistä.[1][2][3][4][5] Talliumsulfaatille altistuminen voi aiheuttaa esimerkiksi huonovointisuutta, pääkipua, ripulia ja lihaskouristuksia. Altistuminen voi vakavimmillaan olla tappava[6].
Talliumsulfaattia valmistetaan liuottamalla metallista talliumia tai tallium(I)oksidia rikkihappoon ja kiteytyy haihdutettaessa vettä pois. Talliumsulfaattia valmistetaan liuottamalla metallista talliumia tai tallium(I)oksidia rikkihappoon ja kiteytyy haihdutettaessa vettä pois. Se on kaupallisesti merkittävin talliumsuola ja siitä tehdään esimerkiksi talliumsulfidia ja erikoislaseja. Sitä käytetään analyyttisenä reagenssina ja katalyyttinä. 1900-luvulla sitä käytettiin rotanmyrkkynä, mutta esimerkiksi Yhdysvalloissa se kiellettiin 1975.[1][2][3][5][4]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d e Bob Blumenthal, Kelly Sellers & Matthew Koval: Thallium and Thallium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2013.
- ↑ a b c Heinrich Micke & Hans Uwe Wolf: Thallium and Thallium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000.
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1088. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ a b Christopher G. Morris: Academic Press dictionary of science and technology, s. 2198. Academic Press, 1992. ISBN 978-0-12-200400-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.3.2020). (englanniksi)
- ↑ a b E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 322–323. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ Talliumsulfaatin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 17.3.2020.
Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- PubChem: Thallium sulfate (englanniksi)
- ChemBlink: Thallium(I) sulfate (englanniksi)
- Bristol University School of Chemistry, Molecule of the Month: Thallium Sulfate (englanniksi)