Praseodyymitrikloridi
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| Praseodyymitrikloridi | |
|---|---|
-chloride-heptahydrate.jpg) Praseodyymitrikloridin heksahydraattia (PrCl3 · 6H2O) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | PrCl3 |
| Moolimassa | 247,27 g/mol |
| Ulkomuoto | Pulverimainen |
| Sulamispiste | 786 °C |
| Kiehumispiste | 1710 °C |
| Tiheys | 4,02 g/cm3 |
Praseodyymitrikloridi eli praseodyymi(III)kloridi (PrCl3) on praseodyymin ja kloorin muodostama ioniyhdiste. Se on kidejärjestelmältään heksagonaalinen, kuten muutkin kevyimpien lantanoidien trikloridit (LaCl3, CeCl3, NdCl3, EuCl3). Muiden kevyiden lantanoidien trikloridien tavoin praseodyymitrikloridi on puhtaina kiteinä hyvin hygroskooppista ainetta, joka reagoi nopeasti ilmassa olevan kosteuden (veden) kanssa muodostaen kidevedellisen heksahydraatin PrCl3 · 6H2O.[1]
Praseodyymitrikloridia voidaan valmistaa praseodyymioksidin (Pr6O11) ja ammoniumkloridin (NH4Cl) välisellä reaktiolla: Pr6O11 (s) + 22NH4Cl (s, g) → 6PrCl3 (s) + 22NH3 (g) + 11H2O (l, g) + 2Cl2 (g). Reaktion optimilämpötila on 400°C ja reaktioaika 60 minuuttia.[2]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ Evans, D. L.: Solid state spectroscopy: spin states of Gd3+ in CeCl3, PrCl3 and NdCl3. Christchurch: Canterburyn yliopisto, 1973. Teoksen verkkoversio (viitattu 23.1.2024). (englanniksi)
- ↑ Mendil, F., Berkani, M., Zamouche, A. & Rycerz, L.: Determination of the optimum conditions for the synthesis of praseodymium(III)chloride. Comptes Rendus Chimie, 2013, s. 795–798. Artikkelin verkkoversio (pdf). Viitattu 23.1.2024. (englanniksi)
