Litiumkloridi
| Litiumkloridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 7447-41-8 |
| PubChem CID | 433294 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | LiCl |
| Moolimassa | 42,391 g/mol |
| Ulkomuoto | valkoisia oktaedrin muotoisia kiteitä[1] |
| Sulamispiste | 613 °C [1] |
| Kiehumispiste | 1 360 °C[1] |
| Tiheys | 2,068 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 63,7 g/100ml (0 °C) 130 g/100ml (95 °C)[1] |
Litiumkloridi (LiCl) on litium- ja kloridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muuan muassa litiummetallin valmistuksessa ja vettä sitovana aineena.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa litiumkloridi on valkoisia kiteitä. Yhdiste kykenee sitomaan kidehilaansa vettä ja sitä tavataan kidevedellisinä muotoina, muun muassa monohydraattina LiCl · H2O. Litiumkloridi on hyvin vesiliukoista ja väkevät vesiliuokset voivat olla sulia vielä –70 °C:n lämpötilassa. Litiumkloridi liukenee hyvin myös etanoliin, johon natrium- ja kaliumkloridi ovat liukenemattomia. Tätä voidaan käyttää hyväksi näiden yhdisteiden erottamiseen toisistaan.[1][2]
Laimeat litiumkloridiliuokset ovat maultaan makeahkoja. Litiumkloridikonsentraation kasvaessa suolainen ja happamahko maku tulee selvemmäksi.[3]
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Teollisesti puhdasta litiumkloridia valmistetaan litiumhydroksidin tai -karbonaatin ja suolahappoliuoksen välisellä reaktiolla.[1]
- LiOH + HCl → LiCl + H2O
- Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Litiumkloridin ja kaliumkloridin sulaa seosta käytetään valmistettaessa elektrolyyttisesti litiummetallia. Litiumkloridipitoisuus vaihtelee 40–60 prosentin välillä. Elektrolyysissä käytettävän litiumkloridin tulee olla suhteellisen puhdasta ja kuivaa.[4]
Muita yhdisteen käyttökohteita ovat kuivausaineena käyttö, muiden litiumyhdisteiden tuotanto, kuivapareissa ja katalyyttinä eräissä orgaanisten yhdisteiden hapetusreaktioissa.[1][2][5]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d e f g h Karamäki, E. M.: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 231. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b Wiberg, E., Wiberg, N. & Holleman, A. F.: Inorganic chemistry, s. 1087. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 18.06.2010. (englanniksi)
- ↑ Shallenberger, R. S.: Taste chemistry, s. 136. Springer, 1993. ISBN 978-0-7514-0150-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 18.06.2010. (englanniksi)
- ↑ Garrett, D. E.: Handbook of lithium and natural calcium chloride, s. 178. Academic Press, 2004. ISBN 978-0-12-276152-2 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 18.06.2010. (englanniksi)
- ↑ Perry, D. L. & Phillips, S. L.: Handbook of inorganic compounds, s. 223. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 18.06.2010. (englanniksi)