Kupari(I)bromidi

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Kupari(I)bromidi
Tunnisteet
CAS-numero 7787-70-4
PubChem CID 24593
Ominaisuudet
Molekyylikaava CuBr
Moolimassa 143,45 g/mol
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine, hapettuu helposti vihertäväksi tai sinertäväksi
Sulamispiste 492 °C[1]
Kiehumispiste 1 345 °C[1]
Tiheys 4,98 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Ei liukene veteen

Kupari(I)bromidi eli kuprobromidi (CuBr) on kupari(I)- ja bromidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä.

Huoneenlämpötilassa kupari(I)bromidi on puhtaana valkoista kiteistä ainetta, mutta sen väri on usein vihertävä tai sinertävä johtuen osittaisesta hapettumisesta. Aine ei liukene veteen (Ksp 4,2·10-8[2]), eikä useisiin orgaanisiin liuottimiin, mutta liukenee dimetyylisulfidiin, ammoniakkiin sekä happoliuoksiin.[1][3][4]

Kupari(I)bromidilla on useita kidemuotoja. Alle 385 °C:n lämpötilassa kiderakenne muistuttaa sinkkisulfidin mineraalin sfaleriitin kiderakennetta ja 385–470 °C:n välillä rakenne on wurtsiittimineraalin kaltainen. Tämän jälkeen kuumennettaessa rakenne muuttuu jälleen ja muistuttaa natriumkloridin kiderakennetta. Tämä rakenne on stabiili kupari(I)bromidin sulamispisteeseen asti. Kupari(I)bromidi on puolijohde.[5]

Valmistus ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kupari(I)bromidia voidaan valmistaa kuumentamalla kupari(II)bromidia, pelkistämällä kuparisulfaattiliuosta metallisen kuparin tai rikkidioksidin avulla natriumbromidin läsnä ollessa[1][3] tai liuottamalla kuparia vetybromidin eetteriliuokseen ja hydrolysoimalla muodostuva tuote[2].

Kupari(I)bromidia käytetään katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä.[1][3] Sitä käytetään katalyyttinä muun muassa diatsoniumsuolojen valmistuksessa sekä kytkentäreaktioissa. Yhdisteestä valmistetaan myös organokupariyhdisteitä[4].

  1. a b c d e f E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 254. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
  2. a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1256. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. bromide&f=false Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.1.2016). (englanniksi)
  3. a b c H. Wayne Richardson: Copper compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 25.1.2016
  4. a b Gary A. Molander: Handbook of reagents for organic synthesis: Reagents for Catalyst Components for Coupling Reactions, s. 687–695. John Wiley and Sons, 2013. ISBN 9781118643396. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.1.2016). (englanniksi)
  5. Lev I. Berger: Semiconductor Materials, s. 216. CRC Press, 1996. ISBN 9780849389122. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 25.1.2016). (englanniksi)