Reaktionopeus

Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus. Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.

Reaktionopeus v lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:

$v=\frac{[A_2]-[A_1]}{t_2-t_1}$,

Nopeuslaki

$v=k[A]^n\ \!$ , missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku

Integroitu nopeuslaki

Ensimmäisen kertaluvun nopeuslaki

$\ln[A]=-kt+ln[A]_0\ \!$,

minkä kanssa ekvivalentti yhtälö on

$\ln\left( \frac{[A]_0}{[A]} \right)=kt$.

Aiheesta muualla

• IUPAC Gold book IUPACin määritelmä reaktionpeudesta (englanniksi)