Reaktionopeus

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun

Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus ja määritellään reaktion lähtöaineiden häviämisnopeutena tai tuotteiden syntymisnopeutena.[1][2] Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Reaktionopeus riippuu reaktio reaktion kertaluokasta[2]. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.

Reaktionopeus v (myös r tai R)[1] lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:

v=\frac{[A_2]-[A_1]}{t_2-t_1},

Nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

v=k[A]^n\ \! , missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku

Integroitu nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ensimmäisen kertaluvun nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

\ln[A]=-kt+ln[A]_0\ \!,

minkä kanssa ekvivalentti yhtälö on

\ln\left( \frac{[A]_0}{[A]} \right)=kt.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b Rate of reaction IUPAC GoldBook. IUPAC. Viitattu 21.7.2014. (englanniksi)
  2. a b Thomas Engel & Philip Reid: Physical Chemistry, s. 885. Pearson International, 2006. ISBN 978-0-321-64305-6. (englanniksi)