Reaktionopeus

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun

Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus. Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.

Reaktionopeus v lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:

v=\frac{[A_2]-[A_1]}{t_2-t_1},

Nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

v=k[A]^n\ \! , missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku

Integroitu nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ensimmäisen kertaluvun nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

\ln[A]=-kt+ln[A]_0\ \!,

minkä kanssa ekvivalentti yhtälö on

\ln\left( \frac{[A]_0}{[A]} \right)=kt.

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]