Aktivointienergia

Aktivointienergia katalysoidulle (sininen käyrä) ja katalysoimattomalle (punainen käyrä) reaktiolle.

Aktivointi- eli aktivoitumis- eli aktivaatioenergia on kemiassa ja biologiassa se energia, joka tarvitaan käynnistämään kemiallinen reaktio. Aktivointienergiaa merkitään yleensä symbolilla E_a.

Tilaa, jossa lähtöaineet ovat aktivoituneet, sanotaan siirtymätilaksi (engl. transition state) tai aktivoiduksi kompleksiksi. Siirtymätilan energia kertoo reaktionopeudesta: mitä korkeampi on aktivointienergia sitä hitaampi on reaktio. Katalyyttien toiminta perustuu niiden kykyyn alentaa aktivointienergiaa.

Arrheniuksen aktivointienergia

Arrheniuksen yhtälö kertoo aktivointienergian ja reaktion nopeuden välisen yhteyden. Yhtälöstä saadaan Arrheniuksen aktivaatioenergia

$E_a = -RT \ln \left( \frac{k}{A} \right),$

missä $R$ on kaasuvakio, $T$ on lämpötila kelvineissä, $k$ on reaktionopeusvakio ja $A$ on reaktion taajuustekijä, joka täytyy määrittää kokeellisesti eri reaktioille.

Aiheesta muualla

• IUPAC Gold book IUPACin aktivaatioenergian määritelmä (englanniksi)