Aktivointienergia

Wikipedia

Aktivointienergia katalysoidulle ja katalysoimattomalle reaktiolle.

Aktivointienergia eli aktivoitumisenergia on kemiassa ja biologiassa se energia, joka tarvitaan käynnistämään kemiallinen reaktio. Aktivointienergiaa merkitään yleensä symbolilla E_a.

Tilaa, jossa lähtöaineet ovat aktivoituneet, sanotaan siirtymätilaksi (engl. transition state) tai aktivoiduksi kompleksiksi. Siirtymätilan energia kertoo reaktionopeudesta: mitä korkeampi on aktivointienergia sitä hitaampi on reaktio. Katalyytien toiminta perustuu niiden kykyyn alentaa aktivointienergiaa.

[muokkaa] Arrheniuksen aktivointienergia

Arrheniuksen yhtälö kertoo aktivointienergian ja reaktion nopeuden välisen yhteyden. Yhtälöstä saadaan Arrheniuksen aktivaatioenergia

missä R on kaasuvakio, T on lämpötila kelvineissä, k on reaktionopeusvakio ja A on reaktion taajuustekijä, joka täytyy määrittää kokeellisesti eri reaktioille.

[muokkaa] Aiheesta muualla

• IUPAC Gold book IUPACin aktivaatioenergian määritelmä (englanniksi)

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.