Aktivointienergia

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Aktivointienergia katalysoidulle (sininen käyrä) ja katalysoimattomalle (punainen käyrä) reaktiolle.

Aktivointi- eli aktivoitumis- eli aktivaatioenergia on kemiassa ja biologiassa se energia, joka tarvitaan käynnistämään kemiallinen reaktio. Aktivointienergiaa merkitään yleensä symbolilla Ea.

Tilaa, jossa lähtöaineet ovat aktivoituneet, sanotaan siirtymätilaksi (engl. transition state) tai aktivoiduksi kompleksiksi. Siirtymätilan energia kertoo reaktionopeudesta: mitä korkeampi on aktivointienergia sitä hitaampi on reaktio. Katalyyttien toiminta perustuu niiden kykyyn alentaa aktivointienergiaa.

Arrheniuksen aktivointienergia[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Arrheniuksen yhtälö kertoo aktivointienergian ja reaktion nopeuden välisen yhteyden. Yhtälöstä saadaan Arrheniuksen aktivaatioenergia

E_a = -RT \ln \left( \frac{k}{A} \right),

missä R on kaasuvakio, T on lämpötila kelvineissä, k on reaktionopeusvakio ja A on reaktion taajuustekijä, joka täytyy määrittää kokeellisesti eri reaktioille.

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.