Magnesiumkloraatti
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| Magnesiumkloraatti | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Mg(ClO3)2 |
| Moolimassa | 191,21 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 35 °C (heksahydraatti)[1] |
| Tiheys | 1,8 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 1420 g/l (25 °C)[1] |
Magnesiumkloraatti (Mg(ClO3)2) on magnesium- ja kloraatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa muiden yhdisteiden valmistukseen.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa magnesiumkloraatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdisteestä tunnetaan myös kidevedelliset di- ja heksahydraatit (Mg(ClO3)2·2H2O ja Mg(ClO3)2·6H2O). Magnesiumkloraatti liukenee hyvin veteen ja myös etanoliin ja asetoniin. Aine on voimakas hapetin.[1][2]
Magnesiumkloraattia valmistetaan hapettamalla magnesiumkloridia elektrolyyttisesti tai johtamalla magnesiumhydroksidin vesiliuokseen klooria.[2] Yhdistettä käytetään puuvillan ja soijapapujen lehtien kuihduttamiseen ennen sadonkorjuuta ja magnesiumperkloraatin valmistamiseen.[3][4]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–73. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 16.12.2022). (englanniksi)
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 79. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 16.12.2022). (englanniksi)
- ↑ Sudhir K. Mendiratta & Budd L. Duncan: Chloric Acid and Chlorates, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003.
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett. Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Ptrizio Gallone, Subramanyan Vasudevan & Kalle Pelin: Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2010.