Kloraatti

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Kloraatti
Rakenne ja sidokset kloraatti-ionissa

Kloraatti on kloorihaposta peräisin oleva anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO3-. Ne ovat voimakkaita hapettimia ja kloridin hapetusluku kloraatti-ionissa on +V.[1] Kloraatit ovat yleensä hyvin vesiliukoisia. Kuumennettaessa kloraatit hajoavat jolloin muodostuu lämpötilasta riippuen joko perkloraatteja ja klorideja tai happea ja klorideja:

4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Hapot hajottavat kloraatti-ionin perkloraatiksi ja klooridioksidiksi:

3 ClO3- + 2 H+ → 2 ClO2(g) + ClO4-

Voimakkaat pelkistimet pelkistävät kloraatti-ionin kloridiksi:

ClO3- + 3 Zn + 6 H+Cl- + 3 Zn2+ + 3 H2O

Kloraatit tulisi pitää erillään orgaanisista tai helposti hapettuvista materiaaleista, koska ne muodostavat herkästi syttyviä tai räjähtäviä seoksia. Kloraatteja käytettiin paljon pyrotekniikassa, tosin niiden käyttö väheni epävakaudesta johtuen.

Kloraatteja[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 268. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.