2,4-dikloorifenoli

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
2,4-dikloorifenoli

2,4-Dichlorophenol.svg

Tunnisteet
Muut nimet 2,4-DCP, 2,4-dikloorihydroksibentseeni, 1-hydroksi-2,4-diklooribentseeni
CAS-numero 120-83-2
Ominaisuudet
Molekyylikaava C6H4Cl2O
Moolimassa 163,0 g/mol
Ulkomuoto värittömiä kiteitä
Sulamispiste 45,0 °C (318 K)
Kiehumispiste 210,0 °C (483 K)
Tiheys 1,4 g/cm3
Liukoisuus veteen 0,45 g/100 ml (20°C)

2,4-dikloorifenoli on palava orgaaninen yhdiste, joka normaaliolosuhteissa esiintyy olomuodoltaan värittöminä kiteinä, joilla on tunnusomainen haju. Sen kemiallinen kaava on C6H4Cl2O. 2,4-dikloorifenolista käytetään myös nimiä 2,4-DCP, 2,4-dikloorihydroksibentseeni tai 1-hydroksi-2,4-diklooribentseeni.

2,4-dikloorifenolin moolimassa on 163,0 g/mol, sulamispiste 45,0 °C, kiehumispiste 210,0 °C, suhteellinen tiheys 1,4 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3), leimahduspiste 113 °C (c.c.), itsesyttymislämpötila 500 °C ja CAS-numero 120-83-2. Aine liukenee veteen 20 °C:n lämpötilassa 0,45 g/100ml. Lyhytaikainenkin altisuminen aineelle voi syövyttää silmiä, ihoa ja hengitysteitä. Aine on myös syövyttävää nieltynä. Höyryjen hengittäminen voi aiheuttaa keuhkopöhön. 2,4-dikloorifenoli on myrkyllistä vesieliöille.

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

2,4-dikloorifenolia valmistetaan klooraamalla joko fenolia, 2-kloorifenolia tai 4-kloorifenolia. Klooraavana reagenssina käytetään joko klooria tai sulfuryylikloridia ja katalyyttinä alumiinikloridia. Reaktion jälkeen tuote puhdistetaan tislaamalla ja kiteyttämällä. 2,4-dikloorifenolia käytetään rikkaruohomyrkkyjen, kuten 2,4-dikloorifenoksietikkahapon ja diklooripropin (2-(2,4-dikloorifenoksi)propaanihappo), valmistuksessa.[1][2]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 199. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 78-952-92-5627-3.
  2. Jean-Roger Desmurs & Serge Ratton: Chlorophenols, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000. Viitattu 20.04.2013

Katso myös[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.