Ero sivun ”Kaliumhydroksidi” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p r2.7.1) (Botti lisäsi: mk:Калиум хидроксид |
p r2.7.1) (Botti lisäsi: fa:پتاسیم هیدروکسید |
||
Rivi 42: | Rivi 42: | ||
[[en:Potassium hydroxide]] |
[[en:Potassium hydroxide]] |
||
[[es:Hidróxido de potasio]] |
[[es:Hidróxido de potasio]] |
||
[[fa:پتاسیم هیدروکسید]] |
|||
[[fr:Hydroxyde de potassium]] |
[[fr:Hydroxyde de potassium]] |
||
[[gl:Hidróxido de potasio]] |
[[gl:Hidróxido de potasio]] |
Versio 2. maaliskuuta 2011 kello 14.09
Kaliumhydroksidi | |
---|---|
[[Tiedosto:|275px|]] | |
Tunnisteet | |
Muut nimet | Kaustinen potaska |
CAS-numero | |
PubChem CID | |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | KOH |
Moolimassa | 56,1 g/mol |
Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
Sulamispiste | 406 °C (679 K) |
Kiehumispiste | 1 320 °C (1 593 K) |
Tiheys | 2,044 g/cm3 (kiinteänä) |
Liukoisuus veteen | 1 100 g / l (25 °C) |
Kaliumhydroksidin (KOH) vesiliuos on vahva emäs, koska liuetessaan veteen suola hajoaa kalium ja hydroksidi-ioneiksi. OH- aiheuttaa emäksisyyden liuokseen.
Kaliumhydroksidia tuotetaan teollisesti kaliumkloridista elektrolysoimalla. Toinen tapa tuottaan yhdistettä hieman pienempiä määriä on kalsiumhydroksidin ja kaliumkarbonaatin välinen reaktio.[1]
Elintarvikkeiden lisäaineiden koodauksessa kaliumhydroksidin E-koodi on E 525 ja sitä käytetään happamuuden säätöön.[2] Kemianteollisuudessa kaliumhydroksidi on keskeinen kemikaali ja sitä käytetään muun muassa valmistettaessa muita kaliumyhdisteitä, saippuaa, tekstiiliteollisuudessa, metallurgiassa ja laboratoriokemikaalina.[1]
Lähteet
- ↑ a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 173. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 14.7.2010.