Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
[arvioimaton versio][arvioimaton versio]
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa
tunnusten korostus
Rivi 1: Rivi 1:
'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.
'''Atomimassasta''' puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien [[massa|massoja]]. Atomimassan yksikkönä käytetään [[atomimassayksikkö]]ä, jonka tunnus on '''u''' tai '''amu'''. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin <sup>12</sup>C massasta.


1u=1,6605402·10<sup>&minus;27</sup>kg
1u=1,6605402·10<sup>&minus;27</sup>kg

Versio 6. lokakuuta 2008 kello 16.47

Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin 12C massasta.

1u=1,6605402·10−27kg

Avogadron luku NA ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman:

1 u = 1 g/mol
1 g = NA · u

Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.

Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.

Malline:Link FA