Ero sivun ”Sinkkibromidi” versioiden välillä
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
p f |
pEi muokkausyhteenvetoa |
||
| Rivi 3: | Rivi 3: | ||
|muitanimiä = |
|muitanimiä = |
||
|cas = 7699-45-8 |
|cas = 7699-45-8 |
||
|kuva = [[Kuva:Bromid zinečnatý.PNG|250px]] [[Kuva:Zinc-bromide-xtal-3D-SF.png|250px]] |
|kuva = [[Kuva:Bromid zinečnatý.PNG|250px]] |
||
|kuva2 = [[Kuva:Zinc-bromide-xtal-3D-SF.png|250px]] |
|||
|kaava = [[Sinkki|Zn]][[Bromi|Br]]<sub>2</sub> |
|kaava = [[Sinkki|Zn]][[Bromi|Br]]<sub>2</sub> |
||
|moolimassa = 225,21 g/mol |
|moolimassa = 225,21 g/mol |
||
Versio 17. elokuuta 2017 kello 09.22
| Sinkkibromidi | |
|---|---|
[[Tiedosto: |275px|]] |
|
[[Tiedosto: |275px|]] |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | ZnBr2 |
| Moolimassa | 225,21 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 394°C [1] |
| Tiheys | 4,20 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 447 g/100ml (20°C)[1] |
Sinkkibromidi (ZnBr2) on sinkki- ja bromidi-ionien muodostama ioniyhdiste. Sinkkibromidi liukenee erittäin hyvin veteen ja muodostaa liuetessaan happaman liuoksen. Yhdiste liukenee myös moniin orgaanisiin liuottimiin.
Valmistus ja käyttö
Sinkkibromidia voidaan valmistaa sekoittamalla bariumbromidi- ja sinkkisulfaattivesiliuokset keskenään. Tällöin saostuu niukkaliukoista bariumsulfaattia, joka voidaan erottaa suodattamalla. Suodos haihdutetaan ja sinkkibromidikiteet voidaan kerätä.[1]
- BaBr2(aq) + ZnSO4(aq) → BaSO4(s) + ZnBr2(aq)
Sinkkibromidia voidaan valmistaa myös sinkkimetallin ja vetybromidin välisellä reaktiolla.[1]
- Zn(s) + 2 HBr(aq) → ZnBr2(aq) + H2(g)
Sinkkibromidia käytetään valokuvauksessa ja viskoosin valmistuksessa. Väkeviä sinkkibromidiliuoksia käytetään valmistettaessa säteilyltä suojaavia ikkunalaseja.[1]
Sinkki-bromi-paristoissa syntyy sinkkibromidia. Positiivisena elektrodina on bromi ja negatiivisena sinkki. Paristossa tapahtuvat puolireaktiot ja kokonaisreaktio ovat[2]:
- Br2 + 2 e- → 2 Br-
- Zn → Zn2+ + 2 e-
- Br2 + Zn → ZnBr2
Orgaanisessa kemiassa sinkkiromidia käytetään Lewis-happona
Lähteet
- ↑ a b c d e Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 984. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 11.8.2009). (englanniksi)
- ↑ Heinz Albert Kiehne: Battery technology handbook, s. 94. CRC Press, 2003. ISBN 978-0824742492. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 11.8.2009). (englanniksi)