Ero sivun ”Eksoterminen reaktio” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| [arvioimaton versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
Ei muokkausyhteenvetoa |
Jmk (keskustelu | muokkaukset) p Käyttäjän 192.89.135.251 (keskustelu) muokkaukset kumottiin ja sivu palautettiin viimeisimpään käyttäjän MiPe tekemään versioon. |
||
| Rivi 6: | Rivi 6: | ||
:2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2H<sub>2</sub>O(g) + lämpöenergiaa. |
:2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2H<sub>2</sub>O(g) + lämpöenergiaa. |
||
[[Vesi|Veden]] jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä. |
[[Vesi|Veden]] jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä. |
||
Lämpöä ''sitovaa'' prosessia sanotaan [[endoterminen reaktio|endotermiseksi]]. |
Lämpöä ''sitovaa'' prosessia sanotaan [[endoterminen reaktio|endotermiseksi]]. |
||
Versio 30. tammikuuta 2015 kello 04.38
Eksoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, joka vapauttaa lämpöä. Eksotermisessä prosessissa systeemistä virtaa lämpöä ympäristöön. Systeemin potentiaalienergia on lopussa pienempi kuin alussa. Jos eksoterminen prosessi tapahtuu vakiopaineessa, systeemin entalpia eli energiasisältö pienenee eli ΔH < 0[1].
Tyypillisiä eksotermisiä reaktioita ovat palamisreaktiot. Esimerkiksi vety palaa seuraavasti:
- 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + lämpöenergiaa.
Veden jäätyminen on eksoterminen prosessi, eli siinä vapautuu lämpöä.
Lämpöä sitovaa prosessia sanotaan endotermiseksi.
Lähteet
- ↑ Exothermic reaction IUPAC GoldBook. Viitattu 9.7.2014. (englanniksi)