Ero sivun ”Kaliumhydroksidi” versioiden välillä
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| [katsottu versio] | [katsottu versio] |
Poistettu sisältö Lisätty sisältö
p r2.5.4) (Botti muokkasi: bs:Kalij hidroksid |
p r2.7.1) (Botti lisäsi: la:Hydroxidum kalii |
||
| Rivi 50: | Rivi 50: | ||
[[he:אשלגן הידרוקסידי]] |
[[he:אשלגן הידרוקסידי]] |
||
[[ka:კალიუმის ჰიდროქსიდი]] |
[[ka:კალიუმის ჰიდროქსიდი]] |
||
[[la:Hydroxidum kalii]] |
|||
[[lv:Kālija hidroksīds]] |
[[lv:Kālija hidroksīds]] |
||
[[lt:Kalio šarmas]] |
[[lt:Kalio šarmas]] |
||
Versio 22. kesäkuuta 2012 kello 21.58
| Kaliumhydroksidi | |
|---|---|
[[Tiedosto: |275px|]] |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Kaustinen potaska |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | KOH |
| Moolimassa | 56,1 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 406 °C (679 K) |
| Kiehumispiste | 1 320 °C (1 593 K) |
| Tiheys | 2,044 g/cm3 (kiinteänä) |
| Liukoisuus veteen | 1 100 g / l (25 °C) |
Kaliumhydroksidin (KOH) vesiliuos on vahva emäs, koska liuetessaan veteen suola hajoaa kalium ja hydroksidi-ioneiksi. OH- aiheuttaa emäksisyyden liuokseen.
Kaliumhydroksidia tuotetaan teollisesti kaliumkloridista elektrolysoimalla. Toinen tapa tuottaa yhdistettä hieman pienempiä määriä on kalsiumhydroksidin ja kaliumkarbonaatin välinen reaktio.[1]
Elintarvikkeiden lisäaineiden koodauksessa kaliumhydroksidin E-koodi on E 525 ja sitä käytetään happamuuden säätöön.[2] Kemianteollisuudessa kaliumhydroksidi on keskeinen kemikaali ja sitä käytetään muun muassa valmistettaessa muita kaliumyhdisteitä, saippuaa, tekstiiliteollisuudessa, metallurgiassa ja laboratoriokemikaalina.[1]
Lähteet
- ↑ a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 173. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 14.7.2010.