Natriumkromaatti

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Natriumkromaatti
Chroman sodný.JPG
Tunnisteet
CAS-numero 7775-11-3
Ominaisuudet
Molekyylikaava Na2CrO4
Moolimassa 161,98 g/mol
Ulkomuoto Keltaisia vetistyviä kiteitä
Sulamispiste 762 °C [1]
Tiheys 2,7 g/cm3
Liukoisuus veteen 53 g/100 ml (20 °C) [1]

Natriumkromaatti (Na2CrO4) on natriumkationien ja kromaattianionien muodostama ioniyhdiste. Ulkomuodoltaan se on hygroskooppisia keltaisia kiteitä. Veteen liuotettuna aine muodostaa heikosti emäksisen liuoksen.[1]

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Natriumkromaattia voidaan valmistaa teollisesti kromiittimalmista. Malmi sekoitetaan natriumkarbonaatin kanssa. Seokseen lisätään vesiliuoksina natriumhydroksidia, kaliumhydroksidia, natriumaluminaattia ja natriumsilikaattia. Seos kuivataan ja hapetetaan, jonka jälkeen natriumkromaatti voidaan erottaa.[2].

Natriumkromaattia käytettiin aikaisemmin teollisuudessa korroosiota estävänä aineena[3]. Ainetta käytetään myös puunsuoja-aineena[4]. Radioaktiivista Cr-51-isotooppia sisältävällä natriumkromaatilla on käyttöä myös lääketieteessä. Aineella merkataan veren punasoluja, mikä mahdollistaa sairauksien tutkimisen[5]

Turvallisuus[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Hengitettynä natriumkromaatti aiheuttaa huonovointisuutta ja hengenahdistusta. Natriumkromaatti voi olla karsinogeeninen ja mutageeninen. Ympäristöön joutuessaan aine on vaarallista erityisesti veden eliöstölle.[1]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d Natriumkromaatin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 6.12.2008
  2. Charles Patrick Bruen, William Wayne Low, Edmund Walter Smalley: Process for the production of sodium chromate fronm chromite ore FreePatentsOnline. Viitattu 6.12.2008. (englanniksi)
  3. Corrosion protection of metals New Zealand Institute of Chemistry. Arkistoitu 21.11.2008. Viitattu 6.12.2008. (englanniksi)
  4. Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2006 PAN Pesticides Database. Viitattu 6.12.2008. (englanniksi)
  5. Sodium Chromate [51Cr 37 MBq/ml] Lääkelaitos. Arkistoitu 10.11.2007. Viitattu 6.12.2008.
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.