Metyyliamiini

Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun
Metyyliamiini
Methylamine-2D.png
Tunnisteet
CAS-numero 74-89-5
SMILES CN
Ominaisuudet
Kemiallinen kaava CH5N
Moolimassa 31,1 g/mol
Tiheys 0,7 g/cm³
Sulamispiste -93 °C
Kiehumispiste -6 °C
Liukoisuus 1,08 kg/l (20°C)

Metyyliamiini on primäärinen amiini, joka on normaaliolosuhteissa olomuodoltaan väritön kaasu ja sillä on tunnusomainen haju. Sen kemiallinen kaava on CH5N ja rakennekaava CH3NH2. Metyyliamiinista käytetään myös nimiä metaaniamiini, aminometaani tai monometyyliamiini.

Metyyliamiinin moolimassa on 31,1 g/mol, sulamispiste − 93 °C, kiehumispiste - 6 °C, suhteellinen tiheys (neste) 0,7 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3), liukenee erittäin hyvin veteen 25 °C:ssa, itsesyttymislämpötila 430 °C ja CAS-numero 74-89-5.

Metyyliamiini on emäs, jonka konjugaattihapon metyyliammoniumionin pKa on 10,64.

Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Metyyliamiinia valmistetaan metanolin ja ammoniakin välisellä reaktiolla. Katalyyttinä reaktiossa käytetään piidioksidin ja alumiinioksidin seosta. Reaktiossa syntyy myös dimetyyli- ja trimetyyliamiinia. Näiden suhteeseen voidaan vaikuttaa lähtöaineiden välisellä suhteella. Nämä metyyliamiinit erotetaan toisistaan tislaamalla. Metyyliamiinia käytetään maalinpoistoaineissa, eräissä polttoaineissa sekä valmistettaessa värejä, lääkkeitä, räjähteitä, valokuvauskehitteitä ja hyönteismyrkkyjä, kuten karbaryyliä ja karbofuraania.[1][2][3]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 528. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 78-952-92-5627-3.
  2. Peter Roose, Michael G. Turcotte & John W. Mitchell: Methylamines, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011. Viitattu 17.04.2013
  3. August B. van Gysel & Willy Musin: Methylamines, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2012. Viitattu 17.04.2013

Katso myös[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.