Litiumheksafluorofosfaatti
| Litiumheksafluorofosfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 21324-40-3 |
| PubChem CID | 23688915 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | LiPF6 |
| Moolimassa | 151,911 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoista jauhetta |
| Sulamispiste | 200 °C |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Litiumheksafluorofosfaatti (LiPF6) on heksafluorifosforihapon litiumsuola. Yhdistettä käytetään pääasiassa elektrolyyttinä litiumioniakuissa.
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Litiumheksafluorofosfaattia valmistetaan litiumfluoridin, fosforipentakloridin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla –78 °C lämpötilassa. Fosforipentakloridia on ylimäärin.[1]
- LiF + PCl5 + 5 HF → LiPF6 + 5 HCl
Reaktioita
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Litiumheksafluorofosfaatti hydrolysoituu joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi, vetyfluoridiksi ja fosforyylifluoridiksi. Fosforyylifluoridi voi reagoida edelleen veden kanssa muodostaen fosforihappoa.[2]
- LiPF6 + H2O LiF + 2 HF + POF3
Litiumheksafluorofosfaatti hajoaa myös lämmitettäessä. Tyhjiössä yhdiste hajoaa litiumfluoridiksi ja fosforipentafluoridiksi, kun lämpötila nousee yli sataan asteeseen.[3]
- LiPF6 → LiF + PF5
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Litiumheksafluorofosfaatti on yleisin litiumakuissa käytettävä elektrolyytti. Sitä käytetään liuotettuna etyleenikarbonaatin ja dimetyylikarbonaatin seokseen. Yhdisteen etuina ovat hyvä sähkönjohtavuus ja laaja elektrokemiallinen ikkuna. Huonoja puolia on yhdisteen hajoaminen lämpötilan kasvaessa.[3][4]
Litiumheksafluorifosfaattia voidaan käyttää myös katalyyttinä liitettäessä tertiäärisiin alkoholeihin tetrahydropyraani suojaavaksi ryhmäksi.[5]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ Method of preparing LiPF6 PatentStorm.com. Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)[vanhentunut linkki]
- ↑ Tsuyoshi Nakajima,Henri Groult: Fluorinated materials for energy conversion, s. 173. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-08-044472-7 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)
- ↑ a b Doron Aurbach,Doron Orbakh: Nonaqueous electrochemistry, s. 69. CRC Press, 1999. ISBN 9780824773342 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)
- ↑ Bent Sørensen: Renewable energy, s. 582. Academic Press, 2004. ISBN 978-0-12-656153-1 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 09.06.2010. (englanniksi)
- ↑ Nao Hamada, Tsuneo Sato: Lithium Hexafluorophosphate-Catalyzed Efficient Tetrahydropyranylation of Tertiary Alcohols under Mild Reaction Conditions. Synlett, 2004, nro 10, s. 1802–1804. Georg Thieme Verlag Stuttgart. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 9.6.2010. (englanniksi)
Aiheesta muualla
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- PubChem: Lithium hexafluorophosphate (englanniksi)
- ChemBlink: Lithium hexafluorophosphate (englanniksi)