Kuparifluoridi
| Kuparifluoridi | |
|---|---|
_fluoride_dihydrate.jpg) |
|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CuF2 |
| Moolimassa | 101,55 |
| Ulkomuoto | Kidevedettömänä väritöntä, kidevedellisenä sinistä kiteistä ainetta |
| Sulamispiste | 836 °C[1] |
| Kiehumispiste | 1676 °C[2] |
| Tiheys | 4,38 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 47,5 g/l (25 °C)[2] |
Kuparifluoridi (CuF2) on kupari- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää muun muassa lasitteiden ja keraamien valmistamiseen, akkujen elektrodeina sekä katalyyttinä ja reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa kuparifluoridi on väritöntä ja hygroskooppista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on trikliininen ja rakenne muistuttaa vääristynyttä rutiilin rakennetta. Kidevedettömän kuparifluoridin lisäksi tunnetaan myös kidevedellinen dihydraatti (CuF2·2H2O), joka on väriltään vaalean vihertävänsinistä. Kidevesi voidaan poistaa rakenteesta kuumentamalla vetyfluoridi-ilmakehässä. Yhdiste liukenee veteen ja vesiliuoksia kuumennettaessa muodostuu kuparihydroksifluoridia ja kuparioksifluoridia.[1][2][3][4][5]
Valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Kuparifluoridia voidaan valmistaa kuparin ja fluorin välisellä reaktiolla tai kuparioksidin, -karbonaatin tai kuparihydroksifluoridin ja vetyfluoridin reaktiolla.[1][2][3][4]
- Cu + F2 → CuF2
- CuO + 2 HF → CuF2 + H2O
- CuCO3 + 2 HF → CuF2 + CO2 + H2O
Kuparifluoridia voidaan käyttää keramiikan värjäykseen ja emalien valmistukseen. Sitä käytetään myös hyönteismyrkyissä, hyvin tehokkaiden akkujen katodeissa, lisäaineena valuraudassa ja hitsausjuotteissa. Orgaanisen kemian synteeseissä kuparifluoridia käytetään fluoraavana reagenssina ja katalyyttinä useissa reaktioissa esimerkiksi alkeenien isomeroinneissa.[1][2][3][4][5]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 266-267. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ a b c d e f H. Wayne Richardson:Copper Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003.
- ↑ a b c Dayal T. Meshri:Fluorine Compounds, Inorganic, Copper, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 266. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ a b Masakatsu Shibasaki & Motomu Kanai: Copper(I) Fluoride and Copper(II) Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2007. Teoksen verkkoversio Viitattu 13.2.2021.