Vanadiinitetrafluoridi
| Vanadiinitetrafluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | VF4 |
| Moolimassa | 126,94 |
| Ulkomuoto | Vihreä kiteinen aine |
| Sulamispiste | 325 (hajoaa) °C[1] |
| Tiheys | 2,975 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Vanadiinitetrafluoridi (VF4) eli vanadiini(IV)fluoridi on vanadiinin ja fluorin muodostama epäorgaaninen molekyyliyhdiste. Sitä voidaan käyttää fluoraavana reagenssina.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa vanadiinitetrafluoridi on vihreää tai ruskehtavaa kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen ja rakenne on polymeeri muistuttaen tina(IV)fluoridin rakennetta. Vanadiinitetrafluoridi reagoi veden kanssa hydrolysoituen vanadyylifluoridiksi ja liukenee etanoliin. Kuumennettaessa aine disproportioituu vanadiinitrifluoridiksi ja vanadiinipentafluoridiksi. Yhdiste on Lewis-happo ja reagoi esimerkiksi fluoridien kanssa kompleksiseksi fluorovanadaatti(IV)ioneiksi (esimerkiksi [VF6]2-). Useita muitakin komplekseja tunnetaan.[1][2][3][4][5]
Vanadiinitetrafluoridia voidaan valmistaa kuumentamalla vanadiinia ja fluoria[5]. Tavanomaisempi tapa on kuitenkin vanadiini(IV)kloridin ja vetyfluoridin reaktio tai vanadiinipentafluoridin pelkistys[2][3].
- V + 2 F2 → VF4
- VCl4 + 4 HF → VF3 + 4 HCl
Vanadiinitetrafluoridia voidaan käyttää fluoraavana reagenssina[6]. Sitä voidaan mahdollisesti hyödyntää myös elektroniikassa tai spintroniikassa[7].
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–98. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.8.2021). (englanniksi)
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1147. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ a b Axel Haupt: Organic and Inorganic Fluorine Chemistry, s. 192-193. Walter de Gruyter, 2021. ISBN 978-3-527-065929-0. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.8.2021). (englanniksi)
- ↑ Prakash Satya: Advanced Chemistry of Rare Elements, s. 453. S. Chand Publishing, 2013. ISBN 978-81-219-4254-6. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 20.8.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Stephan Becker & Bernd G. Müller: Vanadium Tetrafluoride. Angewandte Chemie, 1990, 29. vsk, nro 4, s. 406-407. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 20.8.2021. (englanniksi)
- ↑ Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry, s. 1311. Krishna Prakashan Media, 2008. ISBN 81-87224-03-7. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 1.6.2021). (englanniksi)
- ↑ Lei Zhang, Cheng Tang & Aijun Du: Two-dimensional vanadium tetrafluoride with antiferromagnetic ferroelasticity and bidirectional negative Poisson's ratio. Journal of Materials Chemistry C, 2021, 9. vsk, s. 95-100. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 20.8.2021. (englanniksi)