Triuraanioktaoksidi

Kohteesta Wikipedia
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Triuraanioktaoksidi

U3O8lattice.jpg

Triuranium octoxide.JPG

Tunnisteet
CAS-numero 1344-59-8
Ominaisuudet
Molekyylikaava U3O8
Moolimassa 842,1 g/mol
Ulkomuoto oliivinvihreästä mustaan, ortorombisia kiteitä[1][2]
Sulamispiste 1 150 °C[1]
Kiehumispiste 1 300 °C (hajoaa uraanidioksidiksi)[1]
Tiheys 8,38 g/cm3[1][2]
Liukoisuus veteen Ei liukene

Triuraanioktaoksidi (myös uraani(V,VI)oksidi tai uranyyliuranaatti) on uraanin epäorgaaninen yhdiste hapen kanssa, jossa uraani esiintyy hapetusluvuilla +V tai +VI. Se on eräs uraanin oksideista, ja sen rakennekaava on U3O8. Se on uraanirikasteen (ns. yellow cake) pääasiallinen ainesosa (n. 70-90 painoprosenttia). Se on stabiilimpia uraanin oksideista, koska muilla oksideilla on taipumusta hapettua triuraanioktaoksidiksi.[1][3]

Hapen läsnä ollessa, uraanidioksidi UO2 hapettuu U3O8:ksi, kun taas uraanitrioksidi UO3 menettää happea yli 500 °C:n lämpötilassa ja muuttuu sitä kautta U3O8:ksi. Triuraanioktaoksidia voidaan teollisuudessa tuottaa ydinpolttoaineen valmistusta varten kolmella erilaisella valmistusprosessilla; näissä syntyviä välituotteita ovat joko uraanitetrafluoridi UF4 tai uranyylifluoridi UO2F2. Uraanin väkevöinnissä U3O8 konvertoidaan ensin uraaniheksafluoridiksi.[3](s. 314-317)

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c d e Webelements: Uranium: triuranium octoxide (englanniksi) Viitattu 13.1.2016.
  2. a b Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals, s. 805. Gulf Professional Publishing, 2015. ISBN 0128011467. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.1.2016). (englanniksi)
  3. a b Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżyński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht‐Schmitt & Stephen F. Wolf (2006) Uranium, luku 5 kirjasta Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, toim. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF) (3. painos). Dordrecht: Springer. s. 253–698. (englanniksi)

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.