Ero sivun ”Natriumvetysulfaatti” versioiden välillä
| [arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
pEi muokkausyhteenvetoa |
pEi muokkausyhteenvetoa |
||
| Rivi 17: | Rivi 17: | ||
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat [[hapan|happamia]], koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi [[protolyysi|protolysoitua]]. <ref name ="concise">{{Kirjaviite | Tekijä =Thomas Scott, Mary Eagleson | Nimeke = Concise encyclopedia chemistry| Vuosi =1994| Sivu =998|Julkaisija =Walter de Gruyter | Tunniste =| www = http://books.google.fi/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA998&dq=sodium+hydrogen+sulfate&lr= | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =2.7.2009 | Kieli ={{en}}}}</ref> |
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat [[hapan|happamia]], koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi [[protolyysi|protolysoitua]]. <ref name ="concise">{{Kirjaviite | Tekijä =Thomas Scott, Mary Eagleson | Nimeke = Concise encyclopedia chemistry| Vuosi =1994| Sivu =998|Julkaisija =Walter de Gruyter | Tunniste =| www = http://books.google.fi/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA998&dq=sodium+hydrogen+sulfate&lr= | www-teksti =Kirja Googlen teoshaussa | Viitattu =2.7.2009 | Kieli ={{en}}}}</ref> |
||
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy [[natriumpyrosulfaatti]]a. Kun |
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy [[natriumpyrosulfaatti]]a. Kun natriumpyrosulfaattia kuumennetaan edelleen, muodostuu [[rikkitrioksidi]]a ja [[natriumsulfaatti]]a. <ref name="concise" /> |
||
:2 NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
:2 NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
Versio 12. helmikuuta 2010 kello 04.16
| Natriumvetysulfaatti | |
|---|---|
[[Tiedosto: |275px|]] |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaHSO4 |
| Moolimassa | 120,068 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiinteä aine |
| Sulamispiste | 59°C [1] |
| Tiheys | 2,1 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 50 g/100ml (0°C) |
Natriumvetysulfaatti eli natriumbisulfaatti (NaHSO4) on natrium- ja vetysulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdiste esiintyy vedettömässä muodossa ja monohydraattina.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfaatti on kiinteää valkoista ainetta. Sen vesiliuokset ovat happamia, koska yhdisteen vetysulfaatti-ioni voi protolysoitua. [2]
Kuumennettaessa natriumvetysulfaattia vapautuu vettä ja syntyy natriumpyrosulfaattia. Kun natriumpyrosulfaattia kuumennetaan edelleen, muodostuu rikkitrioksidia ja natriumsulfaattia. [2]
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Valmistus ja käyttö
Natriumvetysulfaattia voidaan valmistaa käsittelemällä natriumkloridia rikkihappoliuoksella. Natriumvetysulfaatin lisäksi reaktiossa muodostuu kaasumaista vetykloridia. [2]
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Natriumvetysulfaattia käytetään puhdistusliuoksissa, hopean peittauksessa, ja pH:n alentamisessa uima-altaissa. Lisäksi yhdistettä käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja sen E-koodi on E 514[3].
Lähteet
- ↑ a b Safety data for sodium hydrogen sulfate The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Viitattu 2.7.2009.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 2.7.2009). (englanniksi)
- ↑ E-koodiavain Evira. Viitattu 2.7.2009.