Ero sivun ”Atomimassa” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [arvioimaton versio] |
pEi muokkausyhteenvetoa |
p Botti lisäsi: sw:Uzani atomia |
||
Rivi 39: | Rivi 39: | ||
[[it:Peso atomico]] |
[[it:Peso atomico]] |
||
[[he:משקל אטומי]] |
[[he:משקל אטומי]] |
||
[[sw:Uzani atomia]] |
|||
[[lv:Atommasa]] |
[[lv:Atommasa]] |
||
[[lb:Atommass]] |
[[lb:Atommass]] |
Versio 25. marraskuuta 2007 kello 05.49
Atomimassasta puhutaan, kun käsitellään yksittäisten atomien massoja. Atomimassan yksikkönä käytetään atomimassayksikköä, jonka tunnus on u tai amu. 1 u on määritelty olevan kahdestoistaosa hiili-isotoopin 12C massasta.
1u=1,6605402·10−27kg
Avogadron luku NA ja mooli on määritelty siten, että mooli ainetta, jonka atomimassa on 1 u, painaa 1 gramman:
- 1 u = 1 g/mol
- 1 g = NA · u
Lähes aina puhuttaessa jonkin alkuaineen atomimassasta, käytetään todellisuudessa suhteellista atomimassaa. Suhteellinen atomimassa on alkuaineen isotooppiseoksen erimassaisten atomien atomimassojen pitoisuuksilla painotettu keskiarvo.
Molekyyleille määritellään vastaavasti molekyylimassa.
Valonnopeus | Newtonin gravitaatiovakio | Tyhjiön permeabiliteetti | Tyhjiön permittiivisyys | Planckin vakio | Diracin vakio | Alkeisvaraus | Hienorakennevakio | Rydbergin vakio
Bohrin säde | Bohrin magnetoni | Ydinmagnetoni | Avogadron vakio | Atomimassayksikkö | Ideaalikaasun moolitilavuus | Moolinen kaasuvakio | Boltzmannin vakio | Faradayn vakio
Stefanin-Boltzmannin vakio | Wienin siirtymälain vakio | Elektronin lepomassa | Protonin lepomassa | Neutronin lepomassa | Alfahiukkasen lepomassa