Boylen laki

Animaatiossa osoitetaan paineen ja tilavuuden välinen riippuvuus, kun määrä ja lämpötila pysyvät vakiona.

Robert Boylen alkuperäinen havaintoaineisto ja Boylen laki.

Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista.

Tämä ideaalikaasujen periaate tunnetaan ranskassa ja saksassa myös nimellä Boyle-Mariotten laki.

Boylen laki on 1600-luvulla eläneen irlantilaisen Robert Boylen kehittämä laki, jossa paineen (p) muutos kaasussa vaikuttaa käänteisesti kaasun tilavuuteen (V) lämpötilan (T) ollessa koko ajan vakio. Kaasuja tarkastellaan siis isotermisesti.

$\!{p}{V}=vakio$

eli

$p_{1}V_{1}=p_{2}V_{2}\!$

Yhtälössä paineen ja tilavuuden tulolla on energian yksikkö, joule.

Esimerkki: 10 litran astiassa on 100 bar painetta. 5 litran astiaan pakattuna saman kaasumäärän paine on 200 bar.

Lähteet

• Journal of Applied Physiology, John B. West: Robert Boyle’s landmark book of 1660 with the first experiments on rarified air

Katso myös

• Ideaalikaasu
• Charlesin laki
• Avogadron laki
• Gay-Lussacin laki

Aiheesta muualla

• Appletti Boylen lain koejärjestelystä: Boyles Law