Boylen laki
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
Boylen laki on erikoistapaus yleisestä ideaalikaasujen tilanyhtälön laista. Boylen laki on 1600-luvulla eläneen irlantilaisen Robert Boylen todistama laki.
Tämä ideaalikaasujen periaate tunnetaan Ranskassa ja Saksassa myös nimellä Boylen–Mariotten laki.
Boylen lain mukaan lämpötilan (T) ollessa vakio kaasun paineen (p) ja tilavuuden (V) tulo on vakio:[1]
- .
Eli isotermisissä olosuhteissa paineen muutos vaikuttaa käänteisesti kaasun tilavuuteen:
- .
Yhtälössä paineen ja tilavuuden tulolla on energian yksikkö, joule.
Esimerkki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Olkoon tutkittava ideaalikaasu aluksi astiassa, jonka tilavuus on ja kaasun paine . Kun siirretään kyseinen kaasumäärä 5 litran astiaan () ja kaasun lämpötila pysyy samana, voidaan kaasun paine ratkaista yhtälöllä:
Katso myös[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- Journal of Applied Physiology, West, John B.: Robert Boyle’s landmark book of 1660 with the first experiments on rarified air
Viitteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ Giordano, Nicholas: College Physics: Reasoning and Relationships, s. 471. Cengage Learning, 2009. ISBN 9780534424718. (englanniksi)
Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- Appletti Boylen lain koejärjestelystä: Boyles Law