Ero sivun ”Konsentraatio” versioiden välillä
[arvioimaton versio] | [katsottu versio] |
OM (keskustelu | muokkaukset) p kaavan viilaus |
OM (keskustelu | muokkaukset) p yksikköä ei kursivoida |
||
Rivi 1: | Rivi 1: | ||
'''Konsentraatio''' eli molaarisuus on erityisesti [[kemia]]ssa käytetty [[suure]], joka ilmoittaa liuenneen aineen pitoisuuden [[liuos|liuoksessa]], joka on yleensä neste. Konsentraatio on [[ainemäärä]] (hiukkasten lukumäärä) tilavuusyksikössä, ei massa tai tilavuus, ja siitä riippuu liuoksen kemiallinen "väkevyys". |
'''Konsentraatio''' eli molaarisuus on erityisesti [[kemia]]ssa käytetty [[suure]], joka ilmoittaa liuenneen aineen pitoisuuden [[liuos|liuoksessa]], joka on yleensä neste. Konsentraatio on [[ainemäärä]] (hiukkasten lukumäärä) tilavuusyksikössä, ei massa tai tilavuus, ja siitä riippuu liuoksen kemiallinen "väkevyys". |
||
Konsentraation symboli on ''c'' ja sen perusyksikkö on [[mooli]]a per [[litra]] (<math>mol/l</math>) tai moolia per kuutiodesimetri ( |
Konsentraation symboli on ''c'' ja sen perusyksikkö on [[mooli]]a per [[litra]] (<math>mol/l</math>) tai moolia per kuutiodesimetri (mol/dm<sup>3</sup>). Sen yksikkö lyhennetään toisinaan symbolilla ''M'', joka tulee sanoista ”molaarinen pitoisuus”.{{lähde}} Kaavoissa konsentraatiota merkitään myös hakasulkumerkinnällä: esimerkiksi kaliumkloridin konsentraatio merkitään [KCl]. |
||
Konsentraatio on lämpötilasta riippuva suure, sillä kun lämpötila muuttuu, niin muuttuu myös liuoksen tilavuus. [[Aktiivisuus]] on "tehollinen konsentraatio", joka riippuu liuoksen [[Ionivahvuus|ionivahvuudesta]]. Esimerkiksi happamuusarvo eli [[pH]] on määritelty aktiivisuuden eikä konsentraation mukaan. |
Konsentraatio on lämpötilasta riippuva suure, sillä kun lämpötila muuttuu, niin muuttuu myös liuoksen tilavuus. [[Aktiivisuus]] on "tehollinen konsentraatio", joka riippuu liuoksen [[Ionivahvuus|ionivahvuudesta]]. Esimerkiksi happamuusarvo eli [[pH]] on määritelty aktiivisuuden eikä konsentraation mukaan. |
Versio 26. lokakuuta 2011 kello 15.09
Konsentraatio eli molaarisuus on erityisesti kemiassa käytetty suure, joka ilmoittaa liuenneen aineen pitoisuuden liuoksessa, joka on yleensä neste. Konsentraatio on ainemäärä (hiukkasten lukumäärä) tilavuusyksikössä, ei massa tai tilavuus, ja siitä riippuu liuoksen kemiallinen "väkevyys".
Konsentraation symboli on c ja sen perusyksikkö on moolia per litra () tai moolia per kuutiodesimetri (mol/dm3). Sen yksikkö lyhennetään toisinaan symbolilla M, joka tulee sanoista ”molaarinen pitoisuus”.lähde? Kaavoissa konsentraatiota merkitään myös hakasulkumerkinnällä: esimerkiksi kaliumkloridin konsentraatio merkitään [KCl].
Konsentraatio on lämpötilasta riippuva suure, sillä kun lämpötila muuttuu, niin muuttuu myös liuoksen tilavuus. Aktiivisuus on "tehollinen konsentraatio", joka riippuu liuoksen ionivahvuudesta. Esimerkiksi happamuusarvo eli pH on määritelty aktiivisuuden eikä konsentraation mukaan.
Suomessa käytetään termiä konsentraatio ainemäärälle tilavuusyksikössä (mol/dm³) ja termiä pitoisuus massalle tilavuusyksikössä (kg/m3). Muissa kielissä, esimerkiksi englannissa, vastaava termi (concentration) voi viitata molempiin.
Suureita
Massaprosentti
Aineen massaprosenttisuus seoksessa tarkoittaa aineen massan osuutta koko seoksen massasta. Massaprosenttiosuus lasketaan jakamalla tutkitun aineen massa koko systeemin massalla.
Molaalisuus
Molaalisuus on liuotetun aineen ainemäärä suhteessa liuottimen (ei liuoksen) massaan, eli mol/kg.
Molaarisuus
Molaarisuus ilmoittaa liuotetun aineen ainemäärän liuoksen tilavuutta kohden (mol/l) ja sen symboli on X.
Mooliosuus
Mooliosuus on komponentin moolimäärä seoksessa suhteessa koko seoksen yhteenlaskettuun moolimäärään.
Tilavuusprosentti
Tilavuusprosentti kertoo liuenneen aineen tilavuuden osuuden koko liuoksen tilavuudesta. Tilavuusprosentti määritellään seuraavasti:
Tilavuusprosentti merkitään joko til-% tai vol-%. Alkoholijuomien väkevyys ilmaistaan usein tilavuusprosentteina. On huomattava, että liuoksen ominaistilavuus muuttuu hienoisesti liuetessa. Esimerkiksi sekoitettaessa etanolia ja vettä liuoksen tilavuus ei ole täsmälleen sama kuin sekoittamattomien etanolin ja veden tilavuuksien summa.
Ideaalikaasujen kohdalla voidaan olettaa, että tilavuusprosentti on yhteneväinen mooliprosentin kanssa. Tätä sovelletaan erittäin usein kaasuseoksiin, joissa lämpötila, paine ja kokonaistilavuus ovat kaikilla kaasuseoksen kaasuilla samat.