Reaktionopeus

Kohteesta Wikipedia
Loikkaa: valikkoon, hakuun

Reaktionopeus on kemiallisen reaktion nopeus ja määritellään reaktion lähtöaineiden häviämisnopeutena tai tuotteiden syntymisnopeutena.[1][2] Reaktionopeuteen vaikuttavat reagoivien aineiden kemiallinen luonne, konsentraatio, pinta-ala, reaktion lämpötila ja katalyytti. Reaktionopeus riippuu reaktion kertaluvusta[2]. Usein reaktiossa on useampi vaihe ja reaktiossa muodostuu ennen lopullista tuotetta useita välituotteita eli intermediaatteja. Reaktionopeuden määrittää tällöin suurimmaksi osaksi reaktion hitain välivaihe.

Reaktionopeus v (myös r tai R)[1] lasketaan reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatioiden muutosnopeutena:

,

Nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

, missä k on reaktionopeusvakio ja n on kertaluku

Integroitu nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Ensimmäisen kertaluvun nopeuslaki[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

,

minkä kanssa ekvivalentti yhtälö on

.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b Rate of reaction IUPAC GoldBook. IUPAC. Viitattu 21.7.2014. (englanniksi)
  2. a b Thomas Engel & Philip Reid: Physical Chemistry, s. 885. Pearson International, 2006. ISBN 978-0-321-64305-6. (englanniksi)