Törmäysteoria

Kohteesta Wikipedia
Siirry navigaatioon Siirry hakuun

Törmäysteoria on matemaattinen malli, joka kuvaa kemiallisten reaktioiden tapahtumista ja reaktionopeuksia. Törmäysteorian matemaattiset mallit kehitti ensin Max Trautz vuonna 1916 ja William Lewis vuonna 1918. Törmäysteoriassa molekyylit ja atomit oletetaan koviksi kimmottomiksi palloiksi. Törmäysteorian mukaan reaktio tapahtuu, mikäli törmäävien molekyylien energia on riittävän suuri eli suurempi kuin reaktion aktivointienergia ja molekyylien suuntautuminen on oikea. Teorian mukaan reaktionopeus riippuu suotuisten törmäysten tiheydestä. Törmäysteoria soveltuu lähinnä kaasufaasissa tapahtuvien reaktioiden kinetiikan selittämiseen.[1][2][3][4]

Törmäysteorian perusteella kahden molekyylin A ja B välinen törmäystaajuus Z on[1][3]:

Tässä NA on Avogadron luku, σAB on reaktioon osallistuvien molekyylien A ja B vaikutusala, kB on Boltzmannin vakio, T on lämpötila kelvineinä ja μ on reagoivien molekyylien redusoitu massa.

Reaktion nopeusvakio k riippuu törmäystaajuudesta seuraavasti[1][2]:

Z on törmäystaajuus, ρ on steerinen tekijä, Ea on reaktion aktivointienergia, R on kaasuvakio ja T on lämpötila.

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. a b c Collision theory IUPAC GoldBook. Viitattu 19.4.2018. (englanniksi)
  2. a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 572. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
  3. a b Luis G Arnaut,Sebastiao Jose Formosinho,Hugh Burrows: Chemical Kinetics, s. 4, 117-118. Elsevier, 2006. ISBN 9780444521866. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.4.2018). (englanniksi)
  4. Collision theory Encyclopædia Britannica Online. Viitattu 19.4.2018. (englanniksi)