Antimonisulfaatti
Siirry navigaatioon
Siirry hakuun
| Antimonisulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Sb2(SO4)3 |
| Moolimassa | 531,73 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Tiheys | 3,62 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | Liukenee hieman veteen[1] |
Antimonisulfaatti (Sb2(SO4)3) on antimoni- ja sulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa pyrotekniikassa.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Huoneenlämpötilassa antimonisulfaatti on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen. Antimonisulfaatti liukenee hieman veteen, mutta myös hydrolysoituu veden vaikutuksesta. Kuumennettaessa yhdiste hajoaa.[1][2][3][4]
Antimonisulfaattia valmistetaan antimonin tai eräiden antimoniyhdisteiden, kuten antimonitrioksidin tai antimonitrisulfidin, ja rikkihapon välisellä reaktiolla.[2]
- Sb2O3 + 3 H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3 H2O
Antimonisulfaattia voidaan käyttää ilotulitteissa ja tulitikuissa.[2][4]
Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
- ↑ a b c William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–48. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.7.2022). (englanniksi)
- ↑ a b c Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig & Hans Uwe Wolf: Antimony and Antimony Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2006.
- ↑ Jane Elizabeth Macintyre: Dictionary of inorganic compounds, s. 3750. Nide 7. CRC Press, 1992. ISBN 9780412301209. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.7.2022). (englanniksi)
- ↑ a b Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary, s. 105. John Wiley & Sons, 2016. ISBN 9781119267843. (englanniksi)